精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】(1)一定溫度下,在容積2 L的密閉容器中充入3 mol A 氣體和2.5 mol B氣體,發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經過5 min反應達平衡,生成1.0 mol D,同時測得C的平均生成速率為0.10 mol/(L·min),則

①A的平均消耗速率為____________;

②B的平衡濃度為____________

③平衡時B的轉化率為____________

(2)一定條件下,可逆反應A2(g)+B2(g)2C(g)達到平衡時,各物質的平衡濃度分別為c(A2)=0.5mol·L—1;c(B2)=0.1mol·L—1;c(C)=1.6mol·L—1。

若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示(mol·L—1),則:a、b應滿足的關系是________________________。a的取值范圍是____________。

【答案】 0.15 mol/(L·min) 1.0 mol/L 20% a-b=0.4 0.4<a<1.3

【解析】(1)C的平均生成速率為0.10 mol/(L·min),則平衡時生成的C的物質的量為0.10 mol/(L·min)×5min×2L=1mol,因此x=2。

①速率之比等于化學計量數之比,則v(A)= v(C)=0.15mol/(L·min),故答案為:0.15mol/(L·min);

②生成1.0 mol D,需要消耗0.5molB,則B的平衡濃度==1 mol/L,故答案為:1 mol/L;

平衡時B的轉化率=×100%=20%,故答案為:20%;

(2)設轉化過程中A2(g)轉化濃度為x mol/LB2(g)的轉化濃度也為x mol/L。平衡時:a-x=0.5b-x=0.1。所以,a=b+0.4;A2、B2為起始物,生成1.6 mol/L CA20.8 mol/L,A2的起始濃度為0.5 mol/L +0.8 mol/L =1.3 mol/L。0.1 mol/L B2全部反應生成C,則A2的起始濃度為0.5 mol/L -0.1 mol/L =0.4 mol/L,故a的取值范圍為0.4a1.3,故答案為:a-b=0.40.4a1.3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】保護環(huán)境,就是保護自己。目前,在我國城市環(huán)境中主要的大氣污染物是(

ASO2、NO、CO、煙塵 B、CO2Cl2、N2、酸雨

CHCl、SO2、N2、粉塵 D、CO2、NO、NH3、霧

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數值,下列敘述不正確的是

A. 淀粉可用于釀酒 B. 13g苯中含C-H鍵的數目是NA

C. C4H10O的醇有5種 D. 標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯的混合物含氫原子數是2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法不正確的是(  )

A. 水合銅離子的模型如圖甲所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示,每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+

C. H原子的電子云圖如圖丙所示,H原子核外大多數電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示,為最密堆積,每個Cu原子的配位數均為12

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,

(1)在恒溫恒壓條件下進行,反應正向進行的是________;反應逆向進行的是________;處于平衡狀態(tài)的是________;無法判斷是否達到平衡的是________

A.單位時間內生成1mol N2,同時生成3mol NH3

B.單位時間內生成3mol N2,同時生成6mol N—H鍵

C.混合氣體的密度不再隨時間而改變

D.容器中氣體的壓強不再隨時間而改變

(2)在一定溫度下某恒容密閉容器中,充入3molH2和1mol的N2,2min達到平衡狀態(tài)時,總的氣體的物質的量變?yōu)樵瓉淼?/10,則此時N2的轉化率為__________

若此時放出的熱量為18.44 kJ,則其熱化學方程式為______________________________ .

根據所求出的熱化學方程式,且已知1mol氮氮三鍵斷裂需要為945.8kJ的能量,1mol氫氫鍵斷裂需要436 kJ的能量,求1molN-H鍵斷裂吸收的能量_____。

(3)氨氣可用作堿性燃料電池的燃料,電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O,

則氨燃料電池的負極電極反應為________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:

③苯環(huán)上原有的取代基對新引入的取代基進入的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖:

(1)A轉化為B的化學方程式是____________________

C轉化為D的化學方程式是___________________;

(2)圖中“苯②”省略了反應條件。根據圖中已有的轉化關系,請仔細觀察苯環(huán)上原有取代基對新引入取代基進入的位置的影響,試寫出①、②物質的結構簡式:

_______________,②_______________。

(3)在上述關系圖中,共有_______步反應不屬于取代反應。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素XY、Z、W原子序數依次遞增,Y原子最外層電子數為次外層電子數的二倍。m為元素Y的單質,n為元素Z的最高價氧化物的水化物,p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物。下列說法正確的是

A. 原子半徑Y<Z<W

B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z>W

C. 簡單氣態(tài)氫化物沸點Y>Z

D. XZ、W三種元素可以形成離子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

(1)⑥在元素周期表中的位置是___________________________。

(2)在上表元素中,非金屬性最強的是________(填元素符號)。

(3)比較①、⑤的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:原子半徑小的是________(填元素符號),氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是______________(填化學式)。

(4)③的最高價氧化物對應的水化物與④的氧化物反應的離子方程式是:

_____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣,離子濃度不會減少的是

A. H+ B. HCO3- C. Br- D. Ag+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案