【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2(T2>T1),Y的體積分?jǐn)?shù)(Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是(

A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:4X(g)+Y(g)2Z(g)

B. 反應(yīng)進行的前3min內(nèi),X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(L·min)

C. 升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

D. 若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)圖1可知,反應(yīng)達(dá)到平衡時,X、Y分別減小了0.6mol0.2mol,Z增加了0.4mol,由于在反應(yīng)中反應(yīng)物減小,生成物增加,且反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Xg+Yg2Zg),故A錯誤;B. 根據(jù)v=可計算出反應(yīng)速率vX==0.1mol/(L·min),B錯誤;C. 根據(jù)圖2可知,“先拐先平數(shù)值大所以T2T1,當(dāng)升高溫度時,Y的體積分?jǐn)?shù)減小,則平衡正向移動,所以平衡常數(shù)增大,故C正確;D. 比較圖1和圖3可知,圖3時平衡沒有移動,但反應(yīng)速率加快,由于該反應(yīng)是前后體積減小的反應(yīng),增大壓強,平衡將會正向移動,故應(yīng)為使用催化劑,故D錯誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗:

實驗:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

1Fe3+Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

2探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:取4mL mol/L CuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/L KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2:取

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:

SCN的化學(xué)性質(zhì)與I相似 2Cu2+ + 4 I= 2CuI↓+ I2,Cu2+SCN反應(yīng)的離子方程式為

實驗:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

3用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因 。

4從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行分析:

反應(yīng)Fe2+HNO3反應(yīng); 反應(yīng)Fe2+NO反應(yīng)

依據(jù)實驗現(xiàn)象,甲認(rèn)為反應(yīng)的速率比反應(yīng) ()。

乙認(rèn)為反應(yīng)是一個不可逆反應(yīng),并通過實驗證明其猜測正確,乙設(shè)計的實驗方案是 。

請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因 。

5丙認(rèn)為若生成的NOFe2+不接觸,溶液就不會出現(xiàn)棕色,請設(shè)計實驗方案,并畫出實驗裝置圖,實現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,同時避免出現(xiàn)此異,F(xiàn)象。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目:
(1)某課外活動小組同學(xué)用圖1裝置進行實驗,試回答下列問題:
①若開始時開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕.請寫出正極反應(yīng)式:
②若開始時開關(guān)K與b連接時,兩極均有氣體產(chǎn)生,則N端是電源的極(填正或負(fù)),則總反應(yīng)的離子方程式為
(2)該小組同學(xué)設(shè)想,用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉. ①制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出.通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

(1)元素中非金屬性較強的元素是_________(用元素符號表示),這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是 _________ (填化學(xué)式)。

(2)寫出元素具有強氧化性的氫化物的電子式:_______________。

(3)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物:________________

(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程:_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)f在元素周期表的位置是__________

(2)比較d、e常見離子的半徑的大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同)_________________;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱:________________

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式__________。

(4)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2,向盛有10 mL 1 mol·L1 R溶液的燒杯中滴加1 mol·L1 NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:

①寫出m點反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

②若R溶液改加20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下為合成2-氧代環(huán)戊羧酸乙酯K和聚酯L的路線:

已知如下信息:

.鏈烴A可生產(chǎn)多種重要有機化工原料、合成樹脂、合成橡膠等,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g·L-1。

Ⅱ.+R2OH

請回答以下問題:

(1)A的名稱是_______,K 中含氧官能團名稱為_______。

(2)②的反應(yīng)類型是_________。

(3)寫出反應(yīng)⑤⑦的化學(xué)方程式:

______________________________________________

______________________________________________

(4)H官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有_______種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為1234的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)利用以上合成路線中的相關(guān)信息,請寫出以乙醇為原料制備(其他試劑任)的合成路線流程圖。 _____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法錯誤的是(

A.硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料,可制作計算機芯片

B.二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定,不與任何酸發(fā)生反應(yīng)

C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

D.龍泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示為:Al2O32SiO22H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(  )

A. 液氯和氯水都含有氯離子

B. 氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色

C. 鹽酸和氯水都含有氯離子

D. 鹽酸和氯水都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(

A. a點對應(yīng)的溶液中:Ca2+Mg2+、Br、NO3

B. b點對應(yīng)的溶液中:Na+、OHCl、NO3

C. c點對應(yīng)的溶液中:Na+Ca2+NO3、Cl

D. d點對應(yīng)的溶液中:F、NO3、Fe2+、Ag+

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