【題目】水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,水楊酸酯E為紫外吸收劑,可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下:

已知:2RCH2CHO。回答下列問(wèn)題:

1)飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,則A的分子式為________;結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基,A的名稱(chēng)為_____。

2)第步的反應(yīng)類(lèi)型為____ D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為______

3)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

4E的分子式是______。

51mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。

6X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的共__種,其中取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。苯環(huán)上有兩個(gè)取代基FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)

【答案】C4H10O 1-丁醇 加成反應(yīng) 羥基 2CH3(CH2)2CH2OH+O2 2CH3(CH2)2CHO+2H2O C15H22O3 2:1 9

【解析】

飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析,該醇的分子式為C4H10O,根據(jù)其只有一個(gè)甲基分析,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析,BCH3CH2CH2CHO,CCH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,結(jié)合D的相對(duì)分子質(zhì)量為130分析,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH。

(1)根據(jù)分析,A的分子式為 C4H10O,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH,名稱(chēng)為1-丁醇;

(2)CD為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng);D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH,官能團(tuán)為羥基;

(3)步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^(guò)程,化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O2 2CH3(CH2)2CHO+2H2O;

(4)E CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的,根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析,反應(yīng)生成酯和水,故E的分子式為 C15H22O3

(5) 1mol 消耗2mol氫氧化鈉,消耗1mol碳酸氫鈉,故比例為2:1;

(6) X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中,與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基,能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有酯基,即連接的為-COOCH3,-CH2OOCH,-OOCCH3,與酚羥基都有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系,所以符合下列條件的共9種;取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說(shuō)明酯基水解后生成酚羥基和羧基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在沒(méi)有氧氣存在時(shí),鐵與水幾乎不反應(yīng),但高溫下,鐵能與水蒸氣反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)。

(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是: __________________________________________

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是_________________________________________

(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)幫助該同學(xué)完成設(shè)計(jì),用下列簡(jiǎn)圖畫(huà)出未完成的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(鐵架臺(tái)可省略,導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)

__________

(4)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過(guò)的還原鐵粉混合物,加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng),過(guò)濾。若混和物中既有Fe3+又有Fe2+,則證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法:_________________________________________

(5)經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含Fe3+,這不能說(shuō)明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)的Fe元素。原因是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)___________________________________________

(6)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向?yàn)V液中加入NaOH溶液后,觀察至生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。沉淀由白色紅褐色的化學(xué)方程式是:_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖示光合作用的部分過(guò)程,磷酸丙糖是光合作用暗反應(yīng)的產(chǎn)物,它可在葉綠體中轉(zhuǎn)化為淀粉,也可運(yùn)輸?shù)郊?xì)胞質(zhì)基質(zhì)合成蔗糖,回答下列問(wèn)題:

1)圖示中a過(guò)程表示三碳化合物的合成,該過(guò)程發(fā)生在葉綠體________中,光照強(qiáng)度下降會(huì)導(dǎo)致光合速率下降,原因是光反應(yīng)產(chǎn)物減少,直接導(dǎo)致圖示中________(填圖中字母)過(guò)程反應(yīng)速率下降。我國(guó)勞動(dòng)人民在古代就總結(jié)出正其行,通其風(fēng)增產(chǎn)措施,該措施主要目的是促進(jìn)圖示中_______(填圖中字母)過(guò)程。

2)在薩克斯驗(yàn)證葉片在光下產(chǎn)生淀粉的實(shí)驗(yàn)中,對(duì)實(shí)驗(yàn)材料進(jìn)行24h的饑餓處理,請(qǐng)據(jù)圖解釋遮光部分為何檢測(cè)不到淀粉:________________

3)已知焦磷酸化酶催化淀粉的合成,該酶活性受葉綠體內(nèi)C3Pi調(diào)節(jié),葉綠體在白天會(huì)形成淀粉粒,夜間淀粉粒消失,據(jù)此推斷對(duì)焦磷酸化酶有活化作用的是_____________,有抑制作用的是_________。圖示中,細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)Pi濃度較高時(shí)磷酸丙糖與Pi交換后轉(zhuǎn)移到細(xì)胞質(zhì)基質(zhì),因此淀粉的合成和蔗糖的合成量成___________關(guān)系。

4)合理施用磷肥,可增加作物產(chǎn)量,改善作物品質(zhì),P通常以HPO42-H2PO4-形式被植物吸收,參與重要大分子有機(jī)物如_________的合成;也參與光合作用的過(guò)程,如___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(成分是硫酸鹽材料,是鐵粉的載體)的混合物,用酒精噴燈加熱并通入水蒸氣,用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體。

1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

2)干燥管內(nèi)可裝入的試劑是________,其作用是________;石棉絨的作用是__________。

3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃________,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先熄滅________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);分離飽和食鹽水與沙子的混合物,選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱(chēng)為________。

(3)裝置A中①的名稱(chēng)是______,進(jìn)水的方向是從____(”)進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開(kāi)漏斗下端的旋塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),A、BC含有相同元素甲,可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(水參與的反應(yīng),水未標(biāo)出)。

下列說(shuō)法不正確的是

A.A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性,則X可以是CO2

B.C為紅棕色氣體,則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.BFeCl3,則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì),也可以是O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn)NOx和SO2是霧霾的主要成分。

I.NOx主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣,可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ· mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-564 kJ· mol-1

(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=___________,該反應(yīng)在___________下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”低溫”或“任意溫度”)

(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過(guò)程0-5min中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖所示。

①已知:平衡時(shí)氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng),T℃時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為P=14MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=___________MPa-1;平衡后,再向容器中充入NO和CO2各0.1mol,平衡將___________(填“向左”“向右”或“不")移動(dòng)

②15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是___________(填字母)

A.升溫 B.增大CO濃度 C.加入催化劑 D減小容器體積

Ⅱ.SO2主要來(lái)源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

(1)已知:亞硫酸的電離常數(shù)為Ka1=2.0×10-2,Ka2=6.0×10-7。則NaSO3溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)

(2)如圖所示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為___________;若通入的N體積為4.48L(標(biāo)況下),則另外一個(gè)電極通入SO2的質(zhì)量理論上應(yīng)為__________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程,設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置中通入的是a氣體是Cl2

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后,停止通入,改通入熱空氣

C.B裝置中通入a氣體前發(fā)生的反應(yīng)為SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

D.C裝置的作用只是吸收多余的二氧化硫氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在溫度t1t2下,X2g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:

化學(xué)方程式

Kt1

Kt2

F2+H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H22HI

43

34

1)已知t2t1,HX的生成反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

2HX的電子式是___。

3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng),HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是___。

4X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:___。

5K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:___,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。

6)僅依據(jù)K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,___(選填字母)。

a.在相同條件下,平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低

bX2H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

cHX的還原性逐漸減弱

dHX的穩(wěn)定性逐漸減弱

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同步練習(xí)冊(cè)答案