(12 分)以電石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其它少量雜質]為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：
（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應的化學方程式為：
_____________________________________、__________________________________。
（2）氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應的化學方程式為：
________________________________________________________________________。
（3）該流程中加入活性炭的作用是_____________________________________________。
（4）該流程中碳化反應的離子方程式為_________________________________________。
（5）副產(chǎn)品A的化學式為________________。
(12分)
（1）Ca(OH)2 + SiO2 = CaSiO3 + H2O （2分）  Ca(OH)2 + Al2O3 = Ca(AlO2)2 + H2O（2分）
（2）6Cl2 + 6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O（2分）
（3）吸附氯氣，防止在后續(xù)實驗中氯氣逸出污染環(huán)境 （2分）
（4）Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2NH4+（2分）
（5）NH4Cl（或其他合理答案）（2分）

試題分析：（1）SiO2、Al2O3都能與堿[Ca(OH)2]發(fā)生反應，方程式為：Ca(OH)2 + SiO2 = CaSiO3 + H2O   Ca(OH)2 + Al2O3 = Ca(AlO2)2 + H2O。
（2）氯化過程是反應掉多余的Ca(OH)2，化學方程式為6Cl2 + 6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O。
（3）氯氣有毒，且活性炭具有吸附作用，故加入活性炭的作用是吸附氯氣，防止在后續(xù)實驗中氯氣逸出污染環(huán)境。
點評：本題是有關實驗方案的設計和評價的考查，要求學生熟悉所實驗的內(nèi)容及原理，能夠考查同學們進行分析問題、解決問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號）                       。
（2）應稱取Na2CO3的質量為              g；若稱量時砝碼和物品放反了，則實際稱量的Na2CO3的質量為        g 。
（3）下列操作，會引起所配溶液濃度偏高的是（   ）
A．稱取的Na2CO3固體中有雜質
B．溶解Na2CO3固體時，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量
C．沒有洗滌燒杯及玻璃棒
D．定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑
E、定容時仰視刻度線
F、定容時俯視刻度線
G、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加至刻度線
（4）取所配Na2CO3溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標況下的氣體         L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應后，將沉淀過濾，洗滌，干燥，最后可得固體              g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

聚合硫酸鐵又稱聚鐵, 化學式為[Fe(OH)(SO4)]m, 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O )過程如下：

驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是                                   
(2)實驗室制備、收集干燥的SO2, 所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2, 按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→___ →___ →___ →___f。裝置D的作用是          , 裝置E中NaOH溶液的作用是          。

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_____，充分反應后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結晶等步驟得到綠礬。
(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為                                  。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小王同學準備用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
（1）小王同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是                     mL；
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是                                   
和                                       ；
（3）小王同學通過計算，決定稱取                   g CuSO4·5H2O。
（4）物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將        ；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，具有強烈的窒息性，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組進行了以下探究。
【查閱資料】① 干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得到S2C12。② S的熔點為112．8℃、沸點為444．6℃；S2C12的熔點為76℃、沸點為138℃。
③ S2C12+C122SCl2。④ S2C12易和水發(fā)生反應，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等。⑤ClO3-+5Cl-+6H=3C12↑+3H2O 請回答下列問題：
【實驗裝置設計】

（1）B中所放試劑為                 ； C中所放試劑為                 。
（2）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是                                      ；
為了提高S2C12的純度，關鍵的操作是控制好溫度和                         ；
（3）G裝置的作用是                                                         ；
（4）寫出工業(yè)上制漂白粉的化學方程式                                          ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有 (      )
A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室要用4 mol·L-1的濃硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。
（1）.實驗中所需用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、          、           等。
（2）.需用濃度為4mol/L的濃硫酸的體積為多少mL？
（3）.取20 mL該稀溶液，然后加入足量的鋅粒，求生成的氣體體積（標況下）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)手持技術又稱掌上技術，是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件成
的定量采集各種常見數(shù)據(jù)并能與計算機連接的實驗技術系統(tǒng)。某研究小組利用手持技術，獲得8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）試確定78℃時固體物質M的化學式：             。
（2）取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質量相差16，寫出該反應的化學方程式            。
（3）某興趣小組用如圖所示裝置設計實驗，驗證（2）中生成的氣態(tài)物質，并測定已分解的P的質量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）。

①試劑X的名稱是             。
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c            。
③充分反應后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次 稱量的質量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的P的質量為                 （填計算式）。
④上述測得P的質量比實際分解質量要小，原因是              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）甲學生急需3.0 mol·L-1稀硫酸做探究性實驗，而此時實驗室只有18.4 mol·L-1濃硫酸。請你為他配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸。
（1)建議配制過程如下：
①計算所需濃硫酸的體積是        (準確到小數(shù)點后一位)，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是   （從下列中選用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
②稀釋。具體操作過程是                                          。
③待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入         。用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入其中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
④將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用     加水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。
⑤將配好的溶液轉移到試劑瓶中，交甲同學使用。
（2）在配制溶液過程中，遇到下列情況時，實際濃度會怎樣？（填偏高、偏低或不影響）
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中            
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水            
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌            ?
D.定容時俯視刻度線            ?

查看答案和解析>>

同步練習冊答案