【題目】已知NaHSO2溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KlO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率.將濃度均為0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖.據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( 。

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
D.40℃之后,淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

【答案】C
【解析】A.從圖象中可以看出,40℃以前,溫度越高,反應(yīng)速度越快,40℃后溫度越高,變色時(shí)間越長(zhǎng),反應(yīng)越慢,而55℃,未變藍(lán),說(shuō)明沒(méi)有生成I2,A不符合題意;

B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)間為80s,濃度變化量為 =0.004mol/L,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10﹣5molL﹣1s﹣1,B不符合題意;

C.b點(diǎn)的反應(yīng)原理為:當(dāng)?shù)馑徕涍^(guò)量時(shí),生成碘單質(zhì),其離子反應(yīng)式為5SO32+2IO3+2H+=5SO42+I2+H2O,而圖中c點(diǎn)的反應(yīng)原理為2IO3+5SO2+4H2O=5SO42+I2+8H+,則圖中b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)原理不一樣,且溫度不同,故反應(yīng)速率不同,C符合題意;

D.55℃時(shí),沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色,故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑,D不符合題意;

故答案為:C
A.結(jié)合圖像中曲線的變化趨勢(shì)分析即可;
B.先確定a點(diǎn)事濃度的變化量,再結(jié)合公式計(jì)算;
C.bc兩點(diǎn)反應(yīng)原理不同,無(wú)法比較反應(yīng)速率;
D.根據(jù)題“55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)”確定不能用淀粉做指示劑;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 , 下列推斷中正確的是( 。 ①放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極;
②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e═Fe+2OH;
③充電時(shí),Ni(OH)2為陽(yáng)極;④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中.
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì): A.O2 和 O3
B. O 和 O
C.CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH(CH3)CH3
D.三氯甲烷和氯仿
E.甲烷和庚烷
F.異丁烷和 2﹣甲基丙烷
(1)組互為同位素;
(2)組兩物質(zhì)互為同素異形體;
(3)組兩物質(zhì)屬于同系物;
(4)組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
(5)組是同一物質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是(  )
A.等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒,放出熱量一樣多
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.在101kpa時(shí),2gH2完全燃燒,生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
D.在強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合,放出的熱量大于57.3 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題

(1)y在元素周期表的位置是_____

(2)比較g、h的氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱是:__________。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫(xiě)出其電子式_____

(4)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL1R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:

寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____。

R溶液改加20mL1.2 molL1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)平衡常數(shù)K= .恒容條件下達(dá)到平衡時(shí),溫度升高H2濃度減。铝姓f(shuō)法正確的是(  )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2
B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
C.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
D.升高溫度,平衡右移,逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各表述與示意圖一致的是( 。
A.
圖表示25℃時(shí),用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H<0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為V(Z)= __________。

(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡,容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)______(填增大、減小或不變);混合氣體密度比起始時(shí)_______(填增大、減小或不變).

(4)將amolx與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a:b=__________

(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_________。

A.恒壓時(shí)充入He;B.恒容時(shí)充入He;C.恒容時(shí)充入X;D.及時(shí)分離出Z;E.升高溫度; F.選擇高效的催化劑

(6)下列說(shuō)法正確的是__________

A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的

E.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

F.加入高效催化劑可加快正、逆反應(yīng)速率,化學(xué)平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液與人類(lèi)生活息息相關(guān),請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)某溫度下,Kw=1×10﹣12( molL﹣12 , 若保持溫度不變,向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c(H+)/c(OH)=1×1010 , 則此時(shí)水電離出的c(H+)=molL﹣1
(2)常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說(shuō)法正確的是
A.若混合后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 , 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(3)下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10﹣5 mol/L)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10﹣3 mol/L)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是

(4)在下列實(shí)驗(yàn)中,能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是
A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液,測(cè)量所需加入水量的多少
B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應(yīng)鈉鹽固體,測(cè)溶液的pH有無(wú)變化
C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉,測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積
D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),根據(jù)燈泡的明亮程度.

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同步練習(xí)冊(cè)答案