【題目】將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后,置于稀硫酸中,形成原電池,

其正極反應(yīng)式:_________________________;負(fù)極反應(yīng)式: ____________;總反應(yīng)方程式:_________________。若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

【答案】2H++2e-=H2 Zn-2e-=Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2 2.24L

【解析】

將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后,置于稀硫酸中,形成原電池,活潑的金屬作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),不活潑的金屬作正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答。

將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后,置于稀硫酸中,形成原電池,原電池中鋅是負(fù)極,銅是正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2,發(fā)生還原反應(yīng);負(fù)極上是金屬鋅失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+,總反應(yīng)等于正負(fù)極反應(yīng)之和,即Zn+2H+=Zn2++H2;由正極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2可知,反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成氫氣0.1mol,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案為:2H++2e-=H2;Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2;2.24L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,A、B同主族,C、D同周期,B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點燃能夠發(fā)生爆炸,且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡單離子的核外電子排布相同。E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種易溶于水的的鹽,D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。

(1)寫出A、B兩種元素的元素名稱:A________、B________寫出D的最高價氧化物的電子式___________。

(2)寫出由B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物F存在的化學(xué)鍵是_______________________

(3)寫出F和A2C反應(yīng)的離子方程式:________________________________

(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示:

①電極b名稱是____。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動(填“電極a”或“電極b”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不同溫度下,水溶液中c(H)c(OH)的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A. d點對應(yīng)的食鹽水pH=6,呈中性

B. a點對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點,此時c(Na)=c(CH3COO)

C. 溫度為t ℃時,0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH=11

D. a點對應(yīng)的稀硫酸與c點對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是(  )

A. 能使pH試紙變紅的溶液中:CO、K、Cl、Na

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×1010mol·L1的溶液中:NO、Mg2、Na、SO

C. =1×1012的溶液中:NH、Fe2、Cl、NO

D. =1014mol·L1的溶液中:Na、HCO、Cl、K

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積一定的密閉容器中加入1 mol N23 mol H2發(fā)生反應(yīng):

N2+ 3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率

B. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時,生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率

D. 1mol N23mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法,正確的是( )

A.構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價鍵

B.由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

C.非極性鍵只存在單質(zhì)分子里

D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)境中常見的重金屬污染物有汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的常用的方法是還原沉淀法,該法的工藝流程為 Cr3Cr(OH)3

其中第①步存在平衡:2 (黃色)+2H (橙色)+H2O。

(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:_________________________________。

(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說法正確的是________(填序號)。

A.通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.在強酸性環(huán)境下,溶液的顏色為橙色

(3)第②步反應(yīng)中,還原0.1 mol,需要________mol FeSO4·7H2O。

(4)第③步反應(yīng)除生成Cr(OH)3沉淀外,還可能生成的沉淀為________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3(aq)+3OH(aq)。常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1032,當(dāng)溶液中Cr3的濃度降至105mol·L1,認(rèn)為Cr3已經(jīng)完全沉淀,F(xiàn)將第③步反應(yīng)后溶液的pH調(diào)至4,請通過計算說明Cr3是否沉淀完全(請寫出計算過程)。____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料為軟錳礦和閃鋅礦。軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3,閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。

I.(1)為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定,現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化鉀晶體,充分反應(yīng)后,過濾,將濾液加水稀釋至1L,取25.00ml該溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol·L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml,則軟錳礦中MnO2含量____。(已知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2S2O32﹣=2I+S4O62﹣

Ⅱ.研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如圖所示。請回答下列問題:

(2)反應(yīng)Ⅰ后過濾所得濾液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子。試寫出反應(yīng)Ⅰ中生成CuSO4的化學(xué)方程式____________。

(3)若反成Ⅱ加入的鋅過量,還會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)反應(yīng)Ⅲ中加入MnO2的作用是(離子方程式表示)______________________。

(5)反應(yīng)Ⅴ的條件是電解,電解時均用惰性電極,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為__________

(6)圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100g水),則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→___→用乙醇洗滌→干燥.用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.容器中的壓強不變

b.1 mol H—H鍵斷裂的同時,斷裂2 mol H—O鍵

c.c(CO)=c(H2)

d.密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=____________(取小數(shù)點后兩位,下同)。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實驗2條件下平衡常數(shù)K________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)。

a.升高溫度

b.充入He(g),使體系壓強增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來

d.再充入1 mol CO2和3 mol H2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案