鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成（Fe．Mn）WO4。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中A、B、C都是鎢的化合物�；卮穑�
（1）堿熔時，鎢酸亞鐵轉化為氧化鐵和鎢酸鈉，寫出相應反應的化學方程式____。
（2）操作2的名稱是      ，實驗室中證明沉淀B是否洗凈的方法是          ；實驗室中焙燒需要的主要儀器有____；
（3）寫出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式；              ；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，因為____。
（4）某種藍色氧化鎢的化學式可以表示為WO2.8，一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。則藍色氧化鎢中這五價鎢與六價鎢的原子數(shù)目之比為   ：_  ___。

（16分，（1、4）各3分，其余每空2分）
（1）4FeWO4+8NaOH+O24Na2WO4+2Fe2O3+4H2O
（2）過濾，取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化后再滴入硝酸銀溶液；酒精燈、坩堝、泥三角、鐵架臺或三角架
（3）WO3+3H2W+3H2O
氫氣還原時氫氣和生成的水不會成為鎢中的雜質，而用碳還原時生成的鎢中可能會含有碳雜質。
（4）2:3

解析試題分析：本題為一全新的知識，在解題過程中要學會接受知識，加以整合應用。鎢在化合物中為+6價，且以鎢酸鹽的形式存在，這些性質與錳有些類似。
（1）根據(jù)反應物為FeMnO4、O2、NaOH，生成物為Na2WO4、Fe2O3可以寫出反應方程式。
（2）從操作后產(chǎn)物來看為濾液和固體，故操作為過濾，檢驗是否洗凈，關鍵看附著的為什么離子，然后檢驗這種離子的存在。
（3）為氫氣還原鎢的過程
（4）設+5價和+6價分別為x、y；有5x+6y=2×2.8，x+y=1，解得x：y=2:3。
考點：本題以工藝流程為基礎，考查元素及化合物知識、氧化還原反應、實驗基本操作（過濾、洗滌、焙燒）和化學計算相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：請回答下列問題：

（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料，理由是         。
（2）在氣體進入催化反應室前需凈化的原因是                        。
（3）在催化反應室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉化率為90%。但是部分發(fā)達國家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應速率外，還可以                              ，從而提高生產(chǎn)效率。
（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染，廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理：                                                      。
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是        。

A．海水提溴：海水濃縮溴蒸氣液溴
B．海水提鎂：海灘貝殼石灰水MgO鎂
C．工業(yè)制硝酸：空氣NO2硝酸→尾氣處理
D．工業(yè)合成氨：天然氣氫氣NH3、H2、N2氨

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”（侯氏制堿法）兩種工藝。
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：_________________________________________________；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式_________________  _；                               。
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？________________________________________；
（2）鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。
①煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________________。
②不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹__   __（填“前”或“后”）加入。
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知白云石的主要成分可表示為：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是         。
若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要      。

A．蒸發(fā)皿 B．坩堝 C．泥三角 D．石棉網(wǎng) 
（2）加入H2SO4控制pH時，終點pH對產(chǎn)品的影響如圖所示，pH過高會導致鎂浸率降低，其原因為              ，pH過低對產(chǎn)品影響是            。

（3）從溶液中獲得CaSO4·2H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、       、過濾、洗滌、干燥。
（4）寫出沉淀反應中的離子方程式：                                  。檢驗沉淀是否洗凈的方法是：                                    。
（5）沉淀反應過程中，溫度對產(chǎn)品的純度也有一定的影響。如圖為反應溫度對氧化鎂純度的影響。最終確定本反應的適宜溫度為          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

[化學－選修化學與技術]（15分）
七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
 
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)
溫度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
 
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的     Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為                    。加熱煮沸的主要目的   是             。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有           (填化學式)等物質。
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是                           ；
（4）沉淀C的化學式是       。過濾III需趁熱過濾的理由是                   

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點：90oC）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過濾的目的是降低NaHSO4的          ，并分離出NaHSO4晶體。
（2）反應器2中發(fā)生反應的離子方程式為                                           ，SO2的
作用是作      劑。
（3）上述工業(yè)生產(chǎn)高氯酸的化學反應為:3NaClO3+3H2SO4（濃）＝3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為       。
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸點比較    （填“高”或“低”），容易從溶液中逸出，循環(huán)使用的物質是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮化硅（ Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途．
I．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
方法一：直接氮化法：在1300℃－1400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為
                                                                  。
方法二：化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HC1，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是                  ．
方法三：Si（NH2）4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si（NH2）4和一種氣體（填分子式）________；然后使Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為              。
II．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：

已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色．
（1）原料B的主要成分是（寫名稱）                                 。
（2）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式：                           。
（3）上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu               （填“能”或“不能”），寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式：
陽極：                            ；陰極：                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質)制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

已知：SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。請回答：
（1）操作①加快反應速率的措施有                             (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式為                                    。
（2）加入少量30% H2O2溶液的發(fā)生反應的離子方程式為                         。
（3）步驟③中調節(jié)溶液pH至8—10，宜選用的試劑為_______(填序號)：
A．氨水         B．氫氧化鈉        C． 氫氧化鍶粉末         D．碳酸鈉晶體
所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3和                      (填化學式)。
（4）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是                。
A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃      D．100℃以上 
（5）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10－5mol/L，依下表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr2+物質的量濃度不大于                     mol/L。

 
SrSO4
BaSO4
Sr(OH)2
Ksp
3.3×10—7
1.1×10—10
3.2×10—4
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對硫酸生產(chǎn)中化學反應原理的分析正確的是             (　　)。

A．硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學反應因原料的不同可能全部是非氧化還原反應
B．硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學反應都是放熱反應
C．硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學反應都需要使用催化劑
D．硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學反應都需要在較高溫度條件下進行

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同步練習冊答案