Question

【題目】室溫下，向10 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的某一元酸HX，溶液pH變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.等濃度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的電離程度大于X- 的水解程度

B.c點(diǎn)所示溶液中存在：2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX)

C.a、b、c點(diǎn)所示溶液中，由水電離出的 c(H+)·c(OH-) 值不變

D.a →c點(diǎn)所示溶液中，c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1 始終成立

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．c點(diǎn)為等濃度的HX、NaX混合溶液，HX的電離顯酸性，X－的水解顯堿性，由圖象c點(diǎn)可知，pH＝4.7，顯酸性，說(shuō)明HX的電離程度大于X－的水解程度，正確，A不選；

B．c點(diǎn)為等濃度的HX、NaX混合溶液，物料關(guān)系為c(X－)+c(HX)＝2c(Na＋)，電荷關(guān)系為c(X－)+c(OH﹣)＝c(H＋)+c(Na＋)，消去c(Na＋)得到2c(H＋)﹣2c(OH－)＝c(X－)﹣c(HX)，正確，B不選；

C．a點(diǎn)溶質(zhì)為NaX，促進(jìn)水的電離，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＞10－7mol·L－1，b點(diǎn)為中性點(diǎn)，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的HX、NaX混合物，HX電離出H＋抑制水的電離，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＜10－7mol·L－1，所以水電離出的c(H＋)·c(OH－)大小順序?yàn)?/span>a＞b＞c，錯(cuò)誤，選C；

D．a點(diǎn)所示溶液中：n(Na＋)＝10mL×10－3×0.1000mol·L－1＝n(X－)+n(HX)＝0.001mol，a→c點(diǎn)所示溶液中任一點(diǎn)再加入HX的體積為VL，加入的HX物質(zhì)的量為0.1V，溶液總體積為c(v+0.02)L，所以a→c點(diǎn)所示溶液中，c(X－)+c(HX)+c(Na＋)＝＝0.1000 mol·L－1與加入HX的體積無(wú)關(guān)，正確，D不選。

答案選C。