【題目】I.甘肅馬家密遺址出土的青銅刀是我國最早治煉的青銅器,由于時間久遠(yuǎn),其表面有一層綠銹”,“綠銹俗稱銅録,是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的,化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3],“銅綠能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了銅綠→……→的轉(zhuǎn)化。

(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看,銅綠屬于______(填字母)。

A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物

(2)寫出B的化學(xué)式____________

(3)請寫出銅録與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是_______________(填序號)

II.膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實驗:

(5)將其裝入U型管中,用石墨電極接通直流電,通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色_______這說明_________,這種現(xiàn)象稱為____________________________

(6)向其中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是___________其原因是______________________。

【答案】CCuOCu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑①加深膠體粒子帶()電荷電泳先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解開始加入稀硫酸時,膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀,當(dāng)酸過量時,又將氫氧化鐵溶解

【解析】

I.能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物是鹽;銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3,Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅二氧化碳、;氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,氫氧化銅加熱分解為氧化銅,氧化銅用氫氣還原為銅單質(zhì)。II. Fe(OH)3膠粒帶正電荷,在通電條件下發(fā)生電泳,加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象。

(1)能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物是鹽從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看,銅綠”[Cu2(OH)2CO3]屬于鹽,C;(2)氫氧化銅加熱分解為氧化銅,所以B的化學(xué)式是CuO;(3)Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳、反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑;(4)多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng),所以銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3,屬于化合反應(yīng)①;(5)Fe(OH)3膠粒帶正電荷,將其裝入U型管中,用石墨電極接通直流電,通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深,這說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷這種現(xiàn)象稱為電泳;(6)Fe(OH)3膠體中滴入過量稀硫酸,開始加入稀硫酸時,膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀,當(dāng)酸過量時,又將氫氧化鐵溶解所以現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室配制450 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液,有如下操作步驟:

①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入所選容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)操作步驟的正確順序為______________(填序號)。

(2)本實驗用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________。

(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示,對所配溶液濃度將有何影響?__________(偏高”“偏低無影響”)。

(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?加蒸餾水時不慎超過了刻度__________。(偏高”“偏低無影響”)

(5)若使用5 mol·L-1NaCl溶液稀釋來配制450 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液,則需要5 mol·L-1NaCl溶液________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.1mol·L1HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×104、1.8×104、4.9×1010、K1=4.3×107K2=5.6×1011,其中氫離子濃度最小的是

A. HNO2 B. HCOOH

C. HCN D. H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某種由KCl、NaCl組成的混合物中,鉀、鈉離子的物質(zhì)的量之比是1:2,則此混合物中,KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________.如果該混合物中含6molCl-,那么,此混合物中有NaCl__________g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同體積0.3 mol·L1H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn粉,下列說法中錯誤的是

A. 硫酸中放出氫氣量最多 B. 醋酸中放出氫氣速率最慢

C. 鹽酸中放出的氫氣量最多 D. 鹽酸和醋酸中放出的氫氣相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低碳生活是生態(tài)文明的前提和基礎(chǔ),減少二氧化碳的排放是低碳的一個重要方面,因此,二氧化碳的減排已引起國際社會的廣泛關(guān)注。請回答下面二氧化碳回收利用的有關(guān)問題:

I.利用太陽能等可再生能源,通過光催化、光電催化或電解水制氫來進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇時發(fā)生的主要反應(yīng)是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)若二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進(jìn)行到1,時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母編號)

(2)常壓下,二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)時的能量變化如圖1所示,則該反應(yīng)的△H=_____。

(3)2L恒容密閉容器ab中分別投入2molCO26molH2在不同溫度下進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng),各容器中甲醇的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖2所示:

①若實驗a、實驗b的反應(yīng)溫度分別為T1、T2,則判斷T1_____T2 (選填”>”、“<”“=”)。若實驗b中改變條件時,反應(yīng)情況會由曲線b變?yōu)榍c,則改變的條件是________。

②計算實驗b條件下,0--10min段氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol/(L·min)。

③在實驗b條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。若平衡時向容器再充入1molCO23molH2,重新達(dá)平衡時,混合氣體中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)______30%(選填“>”“<”“=”)。

II.右圖是通過人工光合作用,以CO2H2O為原料制備HCOOHO2的原理示意圖。

(4)催化劑a表面發(fā)生的電極反應(yīng)式_________

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下每回收44.8LCO2轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為_______個。

(6)常溫下,0.1mol/LHCOONa溶液的pH10,則常溫下,HCOOH的電離常數(shù)Ka約為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1.28g某氣體氧化物(化學(xué)式為RO2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL。

(1)該氧化物的摩爾質(zhì)量為________。

(2)R的相對原子質(zhì)量為____________

(3)3.6g水含有相同數(shù)目氧原子的該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。

(4)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為________。原子總數(shù)之比為_________密度之比為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液,分別與AgNO3溶液反應(yīng),當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3︰2︰1時,所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為( )

A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢有光明使者的美譽(yù),在自然界中主要以鎢(+6)酸鹽的形式存在,黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學(xué)式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱,難溶于水,黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法,第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢;衔A、B、C含有同一元素。請回答下列問題:

(1)為提高水浸速率,采取的措施為___________________(寫兩種)。

(2)用還原劑還原出金屬鎢。

碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點(diǎn),其理由是___________。

如果用金屬鋁與化合物C反應(yīng),還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________

(3)利用化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法提純金屬鎢的反應(yīng)原理為:W(s)+I2(g)WI2(g) H<0。

一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達(dá)平衡后,I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%,則平衡時c[I2(g)]c[WI2(g)]=___________;相同條件下,若開始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?/span>2倍,則下列數(shù)值是原來2倍的有___________(填標(biāo)號)。

A.平衡常數(shù) B.達(dá)到平衡的時間

C.I2(g)的物質(zhì)的量濃度 D.平衡時WI2(g)的體積分?jǐn)?shù)

工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如右:

反應(yīng)在真空石英管中進(jìn)行,先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T2的一端得到純凈的晶體,則溫度T1___________T2(填:“>”、“<”“=”)。

(4)寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

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