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【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列說法中正確的是

A. 達到反應限度時，生成 SO3 為2 mol

B. 達到反應限度時，反應放出 197 kJ 的熱量

C. 達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2∶1∶2

D. 達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

【答案】D

【解析】A、此反應是可逆反應不能進行到底，因此達到限度生成SO3的物質的量小于2mol，故A錯誤；B、此反應屬于可逆反應，不能完全進行，放出的熱量小于197kJ，故B錯誤；C、不清楚轉化率，因此達到限度時，SO2、O2、SO3的分子數之比可能為2：1：2，故C錯誤；D、達到限度，根據化學平衡狀態(tài)的定義，SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH等體積混合，所得溶液呈酸性

B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀釋過程中減小

C. pH=5的NaHSO3溶液中水的電離程度小于純水的電離程度

D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種物質的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應，這種物質是（ ）
A.Ba（OH）2
B.Na2CO3
C.H2SO4
D.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，下列說法正確的是

A．HB-水解方程式：HB-+H2OH3O++ B2-

B．溶液中離子濃度大小為：c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+)

C．NaHB的存在促進了水的電離

D．相同物質的量濃度溶液的pH值：NaHB > Na2B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是

A．鐵水龍頭 B．銅水龍頭 C．塑料水龍頭 D．陶瓷水龍頭

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的用途的說法不正確的是（ ）

A. SO2可用于漂白紙漿 B. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

C. 鋼罐可用于儲運濃硫酸 D. 磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下圖中兩極加以必要的聯接并填空：

（1）在A圖中，請加以必要聯接，使銅片上冒H2氣泡。________

Fe片的電極反應式：________________，溶液中SO42-向____（填“鐵”或“銅”）片遷移。

（2）在B圖中，請加以必要聯接，使b極析出Cl2。總反應方程式：___________________。

（3）若將A、B串聯（a接Cu，b接Fe），則a極析出的物質是____________。若導線中有0.2mol的電子通過， 則Fe片質量減少________， 同時a電極產生的氣體在標準狀況下的體積為__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是

A. 元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2+)>r(Mg)

C. 在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性

D. 該反應屬于非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原子的一種激發(fā)態(tài)為1s22s12p1，則該元素在周期表中的位置為

A. 第二周期ⅡA族 B. 第二周期ⅢA族

C. 第二周期ⅠA族 D. 第二周期ⅣA族

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