Question

根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識(shí)分析，下列推斷正確的是（　�。�

• A．若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：a-b
• B．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同物質(zhì)的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：NaA＜NaB
• C．若將氨水加水稀釋，則

  c(NH4+)

  c(NH3?H2O)

  增大
• D．若反應(yīng)A₂+2D^-?2A^-+D₂能發(fā)生，則氧化性的比較為：D₂＞A₂

Answer 1

分析：A、根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B、根據(jù)鹽水解規(guī)律：越弱越水解來(lái)回答；
C、根據(jù)加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（NH₄⁺）增大，n（NH₃?H₂O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比；
D、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答：解：A、若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為a+b，故A錯(cuò)誤；
B、酸越弱，形成的鈉鹽堿性越強(qiáng)，所以弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則相同條件下同濃度鈉鹽溶液的pH：NaB＞NaA，故B正確；
C、加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（NH₄⁺）增大，n（NH₃?H₂O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則則

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

增大，故C正確；
D、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由方程式A₂+2D^-=2A^-+D₂可知，A₂的氧化性強(qiáng)于D₂，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)題目，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為C，明確離子的物質(zhì)的量的變化與濃度的變化的區(qū)別是解答的關(guān)鍵，并注意稀釋時(shí)溶液的體積增大來(lái)分析解答．