【題目】下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是

A. 加鋅鹽 B. 加碘鹽 C. 加鈣鹽 D. 加鐵鹽

【答案】C

【解析】

根據(jù)微量元素的概念及應(yīng)用分析 。

食鹽中一般添加含碘元素的物質(zhì)、含鋅元素的物質(zhì)，則食鹽中不需要加含鈣元素的物質(zhì)，而且鈣元素不屬于微量元素，故C正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

B. 共價(jià)鍵都具有方向性

C. 在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)

D. H—Cl的鍵能為431.8 kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366 kJ·mol－1，這可以說(shuō)明HCl比HBr分子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)II

實(shí)驗(yàn)III

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時(shí)間/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

B. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動(dòng)

C. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)1的9/10倍

D. K3>K2>K1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然皮革是（ ）

A、纖維素制品 B、脂肪類(lèi)制品

C、橡膠制品 D、蛋白質(zhì)制品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A.非金屬性強(qiáng)弱：I>Br>ClB.原子半徑大�。�Na>P>S

C.氧化性強(qiáng)弱：F2>Cl2>Br2D.金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，應(yīng)用手持技術(shù)測(cè)定溶液的pH與時(shí)間(t)的關(guān)系，結(jié)果如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. ab段，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：H++OH-=H2O

B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C. d點(diǎn)，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-

D. 滴定過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3 ， 則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（ ）
A.H2XO3
B.HXO3
C.HXO
D.H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

（1）基態(tài)氮原子最高能級(jí)上電子的自旋方向有________種,硒原子的電子排布式為[Ar]_____。

（2）鐵的一種配合物Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類(lèi)型)。

（3）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為______(各舉1例)；已知分子中的大π鍵可用符號(hào)Ⅱnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Ⅱ66),則BF3中的大π鍵應(yīng)表示為________。

（4）金屬晶體的四種堆積如下圖,金屬鈉的晶體堆積模型為_______(填字母)。

（5）砷化硼(BAs)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,則:

①BAs晶體中,As的雜化形式為_________.

②已知B原子的電負(fù)性比As原子的電負(fù)性大,則As與B之間存在的化學(xué)鍵有______(填字母)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.σ鍵 G.π鍵

③BAs晶體的晶胞參數(shù)為bpm,則其晶體的密度為______(列出表達(dá)式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。

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