Question

直接排放含SO₂，的煙氣會形成膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂
（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂ SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，
該反應(yīng)的離子方程式是                        
（2）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃²^-)：n(HSO₃^﹣變化關(guān)系如下表:

n(SO3²--)：n(HSO3﹣)	91：9	1：1	9：91
PH	８.２	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯　　　　　　性，原因:　　　　　　　　　           　　　　
②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
a、C(Na⁺)==2C(SO₃^2-)+C(HSO₃^-)
b、C(Na⁺)> C(HSO₃^-)> C(SO₃^2-)>C(H⁺)==C(OH^-)
c、C(Na⁺)+ C(H⁺)="=" C(SO₃^2-)+ C(HSO₃^-)+ C(OH^-)

Answer 1

2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-
①酸     HSO₃^-存在：HSO₃^- H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O  H2SO₃+OH^-, HSO₃^-的電離程度強(qiáng)于水解程度        ab

（1）SO₂是酸性氧化物，和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-。
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溶液中亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是1︰1時，溶液顯酸性。這是由于 HSO₃^-存在電離平衡HSO₃^- H⁺+SO₃^2-和水解平衡HSO₃^-+H₂O  H2SO₃+OH^-。而HSO₃^-的電離程度強(qiáng)于水解程度，所以溶液顯酸性。
②根據(jù)電荷守恒可知a正確；溶液顯中性，說明SO₃^2－水解的多，因此b正確；c中不胡符合電荷守恒，不正確，答案選ab。