【題目】A、B、C均為中學化學常見的純凈物,它們之間存在如下轉化關系:

其中①②③均為有單質參與的反應。

(1)若A是常見的金屬,①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質參與反應,B溶液遇KSCN顯血紅色,且②為化合反應,寫出反應②的離子方程式_______________________________

(2)如何檢驗上述C溶液中的陽離子?______________________

(3)若B是太陽能電池用的光伏材料,①②③為工業(yè)制備B的反應。C的化學式是____________,寫出反應①的化學方程式____________________。

【答案】Fe+2Fe3+3Fe2+ 取少量溶液于試管,加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加氯水,溶液變成血紅色,則證明含Fe2+ SiCl4 2C+SiO2Si+2CO

【解析】

1B溶液遇KSCN顯血紅色,可知B中含鐵離子,則AFe,B為氯化鐵,C為氯化亞鐵;

2)根據(jù)亞鐵離子具有還原性結合鐵離子的檢驗來檢驗亞鐵離子;

3B是太陽能電池用的光伏材料,可知BSi,①為碳與二氧化硅的反應,①②③為工業(yè)制備B的反應,以此來解答。

1B溶液遇KSCN顯血紅色,可知B中含鐵離子,則AFe,B為氯化鐵,C為氯化亞鐵,②為Fe與氯化鐵的反應,反應②的離子方程式為Fe+2Fe3+3Fe2+

2C是氯化亞鐵,由于亞鐵離子具有還原性,能被氧化為鐵離子,則檢驗亞鐵離子的實驗操作為:取少量溶液于試管,加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加氯水,溶液變成血紅色,則證明含Fe2+;

3B是太陽能電池用的光伏材料,可知BSi,①為碳與二氧化硅的反應,①②③為工業(yè)制備B的反應,則CSiCl4,③中SiCl4與氫氣反應,提純Si,反應①的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積,縱坐標代表生成沉淀質量,則各項描述中與圖像能對應的是(  )

A. 圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

B. 圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量

C. 圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量

D. 圖④可能是含一定量HClAlCl3溶液逐滴加氨水至過量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】⑨是幾種有機物的名稱或化學式:

2,23﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④ClCH=CHCl、 1,3,5﹣庚三烯

據(jù)此回答下列問題:

1上述有機物中,互為同分異構體的是______(用編號表示),存在順反異構的是______(用編號表示).

2以③有機物為原料制備TNT炸藥的化學方程式為______

3已知在有機物分子中,若某個碳原子上連接4個不同的原子或基團,則這種碳原子稱為手性碳原子,如中帶*C原子[若同一個碳原子上連著2個碳碳雙鍵(如C═C═C)時,分子極不穩(wěn)定,不存在。]1,35﹣庚三烯的眾多鏈烴同分異構體中:含有手性碳原子,且與足量H2發(fā)生加成反應后仍具有手性碳原子______種.含有手性碳原子,但與足量H2發(fā)生加成反應后,不具有手性碳原子的結構簡式是____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在1905年,德國人哈伯發(fā)明了工業(yè)合成氨技術,其反應方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下圖是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線,圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。下列說法正確的是

A. L代表的是壓強,且L1>L2

B. L代表的是壓強,且L1<L2

C. L代表的是溫度,且L1<L2

D. L代表的是溫度,且L1>L2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛:

下列說法正確的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應①②③的反應類型相同

C. 一氯甲苯的同分異構體有3 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在一定條件下:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在兩個均為2L的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO,CO的平衡轉化率α(CO)與溫度的關系如下圖所示。

①R點平衡常數(shù)K=__________________

②氫碳比X_________2.0(填“>”或“<”或“=”),判斷的理由是______________

③下列能提高CO平衡轉化率的措施有_________。

A.使用高效催化劑 B.通入He氣體使體系的壓強增大

C.降低反應溫度 D.投料比不變,增加反應物的濃度

(2)已知:反應I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

反應II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I和Ⅱ。為分析該催化劑對該反應的選擇性,在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2,反應關系如圖,該催化劑在高溫時選擇反應_________(填“I”或“II”)。520℃時,4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計算式)。

(3)以連二硫酸根(S2O42-)為介質,使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:

①陰極區(qū)的電極反應式為___________

②NO吸收轉化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時電路中轉移了0.3mol e-,則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為___________mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸是當今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。

I.硫酸的各種制法。

(1)早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4· 5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。

FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3SO2。 能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是_________。

有同學提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。

(2)目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。

Ⅱ.硫酸的性質。

(3)下圖中甲試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式_________ ,該反應體現(xiàn)了濃硫酸的性質為______。

(4)當銅片與濃硫酸充分反應后,試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是

編號

實驗

現(xiàn)象

A

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時,火焰為黃色,燃燒后,生成淡黃色固體

B

在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔

鋁箔變軟,失去光澤,熔化的鋁并不滴落

C

FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

生成白色沉淀,沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

D

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

黑色粉末變?yōu)榧t褐色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W興趣小組的同學對含有少量Na2SO4NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。回答下列問題:

1甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液,需要測定的實驗數(shù)據(jù)有__________。

2乙同學運用中和滴定法測定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準確稱取該樣品5.0000 g,全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測。滴定管在使用前除洗滌外,還應____________________________________

②用濃度為0.100 0 mol·L1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________

③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH,臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。

④滴定過程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下:

V(HCl)/mL

0.00

12.00

18.00

22.00

23.00

23.96

24.00

24.04

25.00

26.00

30.00

pH

13.1

12.6

12.2

11.7

11.4

9.9

7.0

4.0

2.7

2.4

1.9

請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________

⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍,根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析,上述中和滴定中應選用的指示劑是________。

指示劑

變色范圍(pH)

顏色

甲基橙

3.14.4

石蕊

5.08.0

酚酞

8.210.0

⑥樣品中,NaOH的質量百分含量為____________。

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