Question

【題目】已知在25 ℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（ ）

A．a點表示的溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol·L-1

B．用25 .00mL的酸式滴定管量取CH3COOH溶液

C．c點NaOH溶液的體積小于10 mL

D．在a、c間任一點，溶液中一定都有c（Na+）>cCH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．由于甲酸中水電離的氫離子濃度很小，所以溶液中氫離子濃度與甲酸電離的甲酸根離子濃度基本相等，a點時溶液pH=3，氫離子濃度為10-3 molL-1，則甲酸溶液中甲酸根離子濃度約為10-3 molL-1，故A正確；B．甲酸為一元弱酸，溶液顯示酸性，所以取用甲酸應該使用酸式滴定管，故B正確；C．由于甲酸為弱酸，若加入10mL氫氧化鈉溶液時，反應生成強堿弱酸鹽甲酸鈉，反應后的溶液為堿性，由于c點顯示中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積應該小于10mL，故C正確；D．在a、c間任一點，溶液顯示酸性，則一定滿足：c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-）可知，c（Na+）＜c（HCOO-），所以離子濃度正確關系為：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯誤；故選D。