14．下列各項操作中，錯誤的是（　　）
A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出
C．萃取、分液前需對分液漏斗進行檢漏
D．將上面的塞子拿下，可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出

分析 A．酒精與水混溶；
B．分液時應避免液體重新混合而污染；
C．分液漏斗用于盛裝液體，且有活塞，應檢漏；
D．分液時，為使液體順利流出，應使漏斗內(nèi)外壓強相等．

解答 解：A．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應用苯或四氯化碳等，故A錯誤；
B．分液時應避免液體重新混合而污染，應使下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出，故B正確；
C．分液漏斗用于盛裝液體，且有活塞，應檢漏，故C正確；
D．分液時，為使液體順利流出，應使漏斗內(nèi)外壓強相等，可將漏斗上面的塞子拿掉，故D正確．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純的實驗操作，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關實驗的操作方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）
A．反應的化學方程式為：2N?MB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t1時，N的濃度是M的濃度的3倍D．t3時，正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．在一定條件下，若要使反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）的反應速率增大可采取的措施有（　�。�
A．降低溫度B．增大容器體積C．升高溫度D．選用高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，不屬于取代反應的是（　　）
A．向苯酚中滴加濃溴水B．甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱
C．甲烷與氯氣混合后見光D．乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是（　�。�
A．反應③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去
B．反應②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇
C．將在空氣中灼繞后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸
D．反應①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是（　�。�
A．
石油分餾		B．
灼燒干海帶
C．
用CCl4提取碘水中的碘		D．
冶煉金屬鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應2A（g）?B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示． 0-2min內(nèi)的平均反應速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時bc是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)                    b．A的平衡濃度
c．平衡時混合氣體的密度        d．平衡時B的體積分數(shù)
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡向右 移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的b，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3        b．CuSO4        c．Na2SO4 d．NaHSO3       e．CH3COOH
（3）用惰性電極電解Cu（NO3）2 溶液一段時間后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4aNA
（4）已知：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol-1
2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
則反應Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7 kJ•mol-1
（5）已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，要使0.2mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于溶液中的描述正確的是（　�。�
A．常溫時，NaNO2溶液的pH=8，則該溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性的離子方程式為：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的下列四種溶液：①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl；④NH4Fe（SO4）2，四種溶液中c（NH4+）比較：②＞①＞④＞③
D．常溫下$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-可以常量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70．其相關反應如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰，F(xiàn)為有香味的有機化合物．

請回答：
（1）D的分子式為C5H10O；
（2）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵，B中所含官能團的名稱為溴原子；
（3）反應Ⅱ的試劑及條件是氫氧化鈉水溶液、加熱；
（4）Ⅲ的反應類型為c（填字母序號，下同），V的反應類型為d；
a．還原反應b．加成反應c．氧化反應d．取代反應
（5）寫出下列反應的化學方程式：Ⅱ：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2CHCH2CH2OH+NaBr，Ⅲ：2（CH3）2CHCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 （CH3）2CHCH2CHO+2H2O，Ⅴ：；
（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中含有 結(jié)構(gòu)（含E）的有13種；E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結(jié)構(gòu)簡式為．

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