【題目】（1）油脂屬于_________類，其在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱_________反應(yīng)，產(chǎn)物為_________（寫名稱）；

（2）在蔗糖和麥芽糖中，_________能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，二者_________同分異構(gòu)體（填“屬于”或“不屬于”）；蔗糖的水解反應(yīng)式為_________；

（3）甲醛能使_________變性凝固，所以可用其稀溶液浸制生物標本；甲醛還是非常重要的合成原料，純凈的甲醛在一定條件下加聚生成聚甲醛（是一種優(yōu)良的工程塑料），聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為_________；俄國化學家布特列洛夫在1861年首次發(fā)現(xiàn)在弱堿作用下，6個甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式為________。

【答案】酯 皂化 高級脂肪酸鹽和甘油 麥芽糖 屬于 C12H22O11+H2O→C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖） 蛋白質(zhì) C6H12O6

【解析】

（1）油脂是高級脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯，屬于酯類；油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，所以該反應(yīng)被成為皂化反應(yīng)，故答案為：酯，皂化，高級脂肪酸鹽和甘油；

（2）蔗糖不含醛基，麥芽糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；二者結(jié)構(gòu)不同，但是具有相同的分子式：C12H22O11，所以屬于同分異構(gòu)體；蔗糖的水解生成一分子葡糖糖和一分子果糖，方程式為：C12H22O11+H2O→C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖）；故答案為：麥芽糖，屬于，C12H22O11+H2O→C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖）；

（3）甲醛能使蛋白質(zhì)變性；甲醛含有雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚甲醛，結(jié)構(gòu)簡式為 ；6個甲醛分子加合得到己糖，甲醛的分子式為：CH2O，依據(jù)原子個數(shù)守恒可知此己糖的分子式為C6H12O6 ，故答案為：蛋白質(zhì)，，C6H12O6。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)。

實驗I：向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變藍。

資料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反應(yīng)為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

（1）溶液變藍，說明Na2SO3具有_________性。

（2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設(shè)：

i．t秒前未生成I2，是由于反應(yīng)的活化能______（填“大”或“小”），反應(yīng)速率慢導致的。

ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用離子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述實驗證實了假設(shè)ii合理。

實驗II：向?qū)嶒?/span>I的藍色溶液中加入_______，藍色迅速消失，后再次變藍。

（4）進一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應(yīng)的過程，裝置如下。

實驗III：K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表：

表盤

時間/min

0～t1

t2～t3

t4

偏轉(zhuǎn)

位置

右偏至Y

指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復多次……

指針

歸零

① K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現(xiàn)象是______。

② 0～t1時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍。判斷IO3- 在a極放電的產(chǎn)物是_______。

③ 結(jié)合反應(yīng)解釋t2～t3時指針回到“0”處的原因：________。

（5）綜合實驗I、II、III，下列說法正確的是_______。

A．對比實驗I、II，t秒后溶液變藍，I中SO32-被完全氧化

B．對比實驗I、III，t秒前IO3- 未發(fā)生反應(yīng)

C．實驗III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g) ＋ bB (g) cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12s 時達到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程如右圖所示。下列說法正確的是

A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L－1·s－1

B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化學計量數(shù)之比b ：c＝1 ：2

D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：

(1)估計鈣元素的電負性的取值范圍：___________＜ X ＜___________；

(2)據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_____________________________；

(3)某元素的電負性數(shù)值為1.8，請你預(yù)測其可能具有的性質(zhì)(填“金屬性、非金屬性”等)__________________________________；

(4)據(jù)上表電負性數(shù)據(jù)，試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為______________，試用電子式表示其形成過程___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內(nèi)部的“┆”和“│”表示不同類型的離子交換膜)。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于該裝置的說法錯誤的是

A. 工作過程中b極電勢高于a極

B. “┆”表示陰離子交換膜，“│”表示陽離子交換膜

C. 海水預(yù)處理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等

D. A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。

已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O

下列說法不正確的是

A. 右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B. 電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3—

C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的捕集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。

(1)綠色植物通過圖1所示過程儲存能量，用化學方程式表示其光合作用的過程：_______。

(2)TiO2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑,能有效地將有機污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。圖2為在TiO2的催化，O3降解CH3CHO的過程,則該反應(yīng)的化學方程式為_____________________。

(3)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。

①已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H3=-41 kJ/mol

則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的 △H=___________________________。

②為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L，平衡時，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線(如圖3)：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)，則與v正-c(CH4)相對應(yīng)的是圖中曲線________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達到平衡后，某一時刻降低溫度,反應(yīng)重新達到平衡，則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為________(填“D”“E”或“F”)。

(4)用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3。

①在捕集時，氣相中有中間體NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成�，F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，分別在不同溫度下進行反應(yīng)：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表(t1<t2<t3)。

15

25

35

0

0

0

0

t1

9×10-3

2.7×10-2

8.1×10-2

t2

3×10-2

4.8×10-2

9.4×10-2

t3

3×10-2

4.8×10-2

9.4×10-2

氨基甲酸銨分解反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”反應(yīng))。15℃時，此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=____________________。

②在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____________________(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常Ka1=4×10-7)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.室溫下，0.01 mol/ L的鹽酸溶液的pH是____，0.05 mol/ L的Ba(OH)2溶液的pH是___，pH=3的鹽酸稀釋100倍，所得溶液pH是____，pH = 9的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液中c(OH)與c(Na+)之比是___。

Ⅱ.水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從____增加到____。

（2）100℃的溫度下將pH=8的KOH溶液與pH=5的稀H2SO4混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則KOH溶液與稀H2SO4的體積比是____。

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