【題目】工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取鋁可選用如下工藝流程:
已知:SiO2不溶于水且不與鹽酸反應。
請回答下列問題:
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是______(填操作名稱)。
(2)步驟(Ⅱ)中加入的燒堿溶液應該是______(填“少量”或“過量”)。沉淀B的成分是______(填化學式,下同);溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是______。
(3)①物質(zhì)M在生產(chǎn)生活中有重要用途,寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學方程式:______;
②溶液D中通入______CO2生成沉淀F的離子方程式為:______.
【答案】過濾過量SiO2NaAlO2(或AlO2-)2Al(OH)3 Al2O3+3H2O過量AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
【解析】本題考查工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁的工藝流程分析。鋁土礦與過量鹽酸反應時,氧化鋁、氧化鐵溶解,而二氧化硅是沉淀B的主要成分;溶液A中有氯化鋁、氯化鐵和鹽酸,當加入NaOH時,Fe(OH)3沉淀析出,沉淀C為氫氧化鐵,溶液D為偏鋁酸鈉溶液,當通入過量的CO2氣體析出氫氧化鋁沉淀,沉淀F為氫氧化鋁,溶液E為碳酸氫鈉溶液,加熱氫氧化鋁生成氧化鋁和水,物質(zhì)M為氧化鋁,電解氧化鋁生成金屬鋁。
(1)分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾。
(2)為了保證氯化鋁完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸鈉,需要在步驟(Ⅱ)中加入過量的燒堿溶液;根據(jù)上述分析,沉淀B的成分是SiO2 ;溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)是NaAlO2。
(3)①氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水,反應的化學方程式為2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。
②根據(jù)流程可知,D中通入過量的CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉溶液,反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
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【題目】現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①Al2O3 ②碘酒 ③Fe ④CaO ⑤HNO3 ⑥Fe(OH)3 ⑦Na2CO3·10H2O ⑧云霧 ⑨CCl4 ⑩NH4HCO3
其中,屬于混合物的是 (填序號,下同);屬于堿性氧化物的是 ;屬于酸的是 ;屬于鹽的是 ;屬于有機物的是 。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強
C. 得到電子越多的氧化劑,其氧化性就越強
D. 要實現(xiàn)Fe2+到Fe3+的轉(zhuǎn)化,必須加入氧化劑
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【題目】向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,所得分散系具有丁達爾效應,則( )
A. 所得分散系為溶液
B. 所得分散系為濁液
C. 所得分散系的分散質(zhì)為FeCl3
D. 溶液分散系在一定條件下可轉(zhuǎn)化為膠體分散系
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是( )
A.鋁片與稀鹽酸的反應
B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的炭與CO2的反應
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應
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【題目】在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應:NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A 加催化劑同時升高溫度 B 加催化劑同時增大壓強
C 升高溫度同時充入N2 D 降低溫度同時增大壓強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中所含化學鍵類型完全相同的是( )
A. NaF、NH4Cl B. NaOH、NaClO
C. CaO、Na2O2 D. MgCl2、Mg(OH)2
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【題目】關(guān)于氯氣的敘述中,下列正確的是( 。
A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B.氯氣可以與鐵反應生成FeCl2
C.氯氣不能溶解于水,所以可用排水法收集氯氣
D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物
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