向1 mol熾熱的Cu2S通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2 molH2，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為


  1. A.
    Cu和SO2
  2. B.
    Cu和S
  3. C.
    CuO和SO2
  4. D.
    Cu2O和S
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
容器
編號		 c（H2O）
/mol?L-1		 c（CO）
/mol?L-1		 c（H2）
/mol?L-1		 v正、v逆比較
I 0.06 0.60 0.10 v正=v逆
II 0.06 0.50 0.40 ①
III 0.12 0.40 0.80 v正＜v逆
IV 0.12 0.30 ② v正=v逆
（2）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣 （H2O），發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 據(jù)研究，給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．根據(jù)上述信息，該燃料電池：負極反應(yīng)式為
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
；正極反應(yīng)式為
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）═CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
增大
增大
（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡
向左移
向左移
（向左移/向右移/不移動）．
（3）上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡（如圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時間的變化：
①縮小容器體積（用實線表示）
②降低溫度（用虛線表示）
（4）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
容器編號 c（H2O）/mol?L-1 c（CO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 ν正、ν逆比較
I 0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆
Ⅱ 0.12 0.20
0.6
0.6
 ν正=ν逆
Ⅲ 0.10 0.20 0.40 ν正
＞
＞
ν逆
（5）CO和H2可合成甲醇．直接甲醇燃料電池（DMFC）由甲醇負極、氧正極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成．在催化劑作用下甲醇被氧化為水和二氧化碳．甲醇用完后，只要補充甲醇就可以繼續(xù)使用．因此，DMFC用作筆記本電腦、汽車等的能量來源時，它能夠?qū)崿F(xiàn)污染物的“零排放”． DMFC的正極電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
，DMFC的總反應(yīng)式為
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?綿陽模擬）水煤氣（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ?mol-1
（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
容器編號 c（H2O）/mol?L-1 c（CO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 V正、V逆比較
Ⅰ 0.06 0.60 0.10 V正=V逆
Ⅱ 0.06 0.50 0.40 ？
Ⅲ 0.12 0.40 0.80 V正＜V逆
Ⅳ 0.12 0.30 ？ V正=V逆
（2）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 （H216O），發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 （H218O），最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為
1：a
1：a
．
（3）己知：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1那么，將2.4g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H=
-78.7
-78.7
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣州模擬）水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
增大
增大
（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡
向左移
向左移
（向左移/向右移/不移動）．
（3）上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡（如圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時間的變化：
①縮小容器體積（用實線表示）
②降低溫度（用虛線表示）
（4）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
容器編號 c（H2O）/mol?L-1 c（CO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 ν正、ν逆比較
I 0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆
Ⅱ 0.12 0.20
0.60
0.60
 ν正=ν逆
Ⅲ 0.10 0.20 0.40 ν正
＞
＞
ν逆
（5）己知：2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mol-1
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
若將24g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變?yōu)?!--BA-->
-787.0
-787.0
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市金山區(qū)2011屆高三一�；瘜W(xué)試題 題型：013

向1 mol熾熱的Cu2S通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2 mol　H2，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為

[　　]

A．

Cu和SO2

B．

Cu和S

C．

CuO和SO2

D．

Cu2O和S

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