【題目】鉍(Bi)的兩種同位素原子分別為: Bi與 Bi,下列說法中正確的是(
A. Bi比 Bi的質(zhì)量數(shù)小1
B. Bi和 Bi都含有83個(gè)中子
C. Bi和 Bi的核外電子數(shù)不同
D. Bi和 Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子

【答案】A
【解析】解:A、 Bi比 Bi的質(zhì)量數(shù)小1,故A正確;B、 Bi和 Bi都含有83個(gè)質(zhì)子,故B錯(cuò)誤;
C、 Bi和 Bi都含有83個(gè)核外電子,故C錯(cuò)誤;
D、 Bi和 Bi分別含有126和127個(gè)中子,故D錯(cuò)誤.
故選A.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了核素的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握核素符號(hào):如2713Al、3216S、168O左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù)才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是( )

A. HClB. KClC. CaCl2D. NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角,下列物品用到硅單質(zhì)的是

A. 陶瓷餐具 B. 石英鐘表 C. 計(jì)算機(jī)芯片 D. 光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配制200ml 1mol/L的稀硫酸,可供選擇的儀器有:①量筒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④玻璃棒.
(1)除上述儀器中,配制過程中還差的有
(2)計(jì)算所需濃硫酸的體積為 . 現(xiàn)有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四種規(guī)格的量筒,最好選用 . (填代號(hào))
(3)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有 . (填代號(hào))
①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中.
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容量,仰視刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某無色溶液里,只含有下列8種離子中的某幾種:Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、HCO 、NO .已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng),且放出的氣體只有H2 . 試回答:
(1)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO 生成,則溶液中一定含有大量的離子,還可能含有大量的離子.
(2)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3+生成,則原溶液中一定不含有大量的離子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表的一部分如圖,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)已知②的一種核素中子數(shù)為8,則其氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為
(2)①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(填元素符號(hào));⑦⑧⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式):
(3)⑥的最高價(jià)氧化物可以與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(4)X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),X、Y分別由元素④、⑤和②、④組成,X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源.X的電子式是 , Y中含有的化學(xué)鍵類型是
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究.
甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是;其中裝置B中所盛試劑的作用為;C中反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是(
A.向Al2(SO43溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.電解熔融氧化鋁:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):HCO3+H+═H2O+CO2
D.向Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++HCO3+OH═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)研究中,往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況.請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng).

實(shí)驗(yàn)

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管


1.0mL

飽和Na2SlO3溶液(含2滴酚酞)

先滴加1.0mL0.5molL1NaOH溶液:再滴加1.5mL1.0molL1H2SO4溶液

Ⅰ.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀

0.1molL1AlCl3溶液

Ⅱ.加堿時(shí) ;加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,又逐漸溶解直至消失

0.1molL1Fe(NO32溶液

Ⅲ.加堿時(shí) ;加酸后溶液變?yōu)辄S色

新制飽和氯水

Ⅳ.加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o色;加酸后無色溶液變?yōu)闇\黃綠色


(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:
(2)II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 , 此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(3)III中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是
(4)用離子方程式解釋IV中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象
(5)滴加試劑順序的變化,會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng),請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管


1.0 mL

0.1 molL1 Fe(NO32溶液

先滴加1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液;
再滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液

V.加酸時(shí)溶液無明顯現(xiàn)象;加堿后溶液依然沒有明顯變化

①探究加酸時(shí)Fe(NO32溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):
向1.0mL 0.1molL1Fe(NO32溶液中 , 溶液立即變紅,說明溶液中含F(xiàn)e3+ , 證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng).
②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:
a.酸性條件下,0.1molL1 Fe(NO32溶液中的Fe2+被NO3氧化;
b.(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2═2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是(
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵能放出x kJ的能量
C.斷裂2 mol A﹣B鍵需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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