【題目】《禮記內(nèi)則》中記載“冠帶垢，和灰(草木灰）請漱；衣帶垢，和灰請浣。”下列說法不正確的是（ ）

A.文中敘述涉及到水解反應B.“冠帶垢，和灰請漱”有甘油生成

C.文中“灰”主要為NaOHD.文中“垢”成分還有油脂

【答案】C

【解析】

古人洗滌衣裳冠帶，所用的是草木灰浸泡的溶液，因為草木灰中含有碳酸鉀，所以能去污。

A. 草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀水解呈堿性，促進了油脂的水解，A正確；

B. 油脂是屬于酯類物質，在酸性或堿性條件下都能水解，水解時生成甘油，B正確；

C. 灰指的是草木灰，其主要成分是碳酸鉀，C錯誤；

D. 草木灰中含有碳酸鉀，能去油污，文中“垢”的成分中含有油脂，D正確；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】amolFeS與bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（過量）中，充分反應，產(chǎn)生氣體為NO，則反應后溶液中NO3﹣的量為（ ）
A.62（a+b）g
B.186（a+b）g
C.（cV﹣ ）mol
D.（cV﹣ ）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：

（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．結合日常生活的實際該實驗在中進行效果更好．
（2）實驗中改用60m L 0.50molL﹣1鹽酸與 50m L 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由 ．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50m L 0.5molL﹣1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ． （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29．
（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 ．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號回答）．
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點（高于，低于）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 ．
（4）由A、B、C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體，則CAB﹣的結構式為 ．
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 ．
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為 ．
（7）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：
（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是 ， 植物粉的作用是 ．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+ ， 而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 ．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是；該反應的化學方程式為；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 ．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11 ， Ksp（MgCO3）=2.6×10﹣5 ， 已知離子濃度小于1.0×10﹣5molL﹣1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于達到平衡的反應：2A（g）+B（g）nC（g），符合如圖所示的結論是（ ）

A.P1＞P2 ， n＞3
B.P1＞P2 ， n＜3
C.P1＜P2 ， n＞3
D.P1＜P2 ， n＜3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結構示意圖分別為

請回答下列問題：

(1)屬于同周期的元素是__________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素__________。

(2)金屬性最強的元素是__________，非金屬性最強的元素是__________。

(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是__________。（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

(Ⅰ)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀粒，觀察現(xiàn)象。

甲同學設計實驗的目的是_____________________________________。反應最劇烈的燒杯是________(填序號)。

(Ⅱ)乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強。他設計了右圖所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。

(1)已知儀器A中放一種塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，A中可觀察到的現(xiàn)象是___________；C中可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(2)儀器B盛放的試劑是______________________，其作用是_________________。

(3)分別寫出A、B、C中發(fā)生反應的離子方程式______________、_______________、________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應（假定還原產(chǎn)物只有NO），向反

應后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥?/span> V mL時，得到沉淀質量恰好為最

大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是 （　　）

A. 沉淀中氫氧根的質量為（n－m）g

B. 恰好溶解后溶液中的NO3－離子的物質的量為bV mol

C. 反應過程中轉移電子的物質的量為mol

D. 參加反應硝酸的物質的量為()mol

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