【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的只有( )
A. 堿性:KOH>NaOH
B. 相對原子質(zhì)量:Ar>K
C. 酸性:HClO4>H2SO4
D. 元素的金屬性:Mg>Al
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命—在硅芯片上用銅代替鋁布線,古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破,用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅,其反應(yīng)原理如下:
(1)基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為__________________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。
(2)反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子,該分子的中心原子雜化類型是___,其立體結(jié)構(gòu)是____。
(3)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗:CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解,得到深
藍色透明溶液。寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式______;深藍色透明溶液中的陽離子(不考慮H+)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有 。
(4)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途,銅晶體中銅原子堆積模型為_____________;銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。((用含d和NA的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯誤的是
A.該過程中,能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
B.鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C.鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
D.總反應(yīng)式為2H2O2H2↑+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)分析如圖所示的三個裝置,回答下列問題:
①裝置a中鋁電極上的電極反應(yīng)式為________________________。
②裝置b中產(chǎn)生氣泡的電極為________電極(填“鐵”或“銅”),裝置c中銅電極上的電極反應(yīng)式為_____________________________________。
燃料電池是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣,也可以是其他燃料,如甲烷、肼等。
(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為:__________________。
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)肼分子(H2N—NH2)可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水,利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,請寫出該電池反應(yīng)的負極電極反應(yīng)式______________________________。
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)H2O(g)ΔH3= + 44.0kJ·mol-1
請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):
(1)反應(yīng)I的逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K= ;反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。
A.使用催化劑Cat.1 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應(yīng)溫度
D.增大CO2和H2的初始投料比 E.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是 。
(4)在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程~能量”示意圖。
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【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ,且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ,則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
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【題目】T3℃時,將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中,制成飽和溶液。這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如右圖。從T3降至T1,下列有關(guān)說法正確的是
A.T3℃時,由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大
B.T2℃時,由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分數(shù)相等
C.T1℃時,由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分數(shù)最大,C的最小
D.從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。
①A點的沉淀物的化學(xué)式為 。
②寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
③原混合物中NaOH的質(zhì)量是 g,C點(此時沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的
體積為 mL。
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