Question

【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。

（2）M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____________，堿性最強(qiáng)的是______。(填化學(xué)式)

（3）氣體分子(MN)2的電子式為___________。(MN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

Answer 1

【答案】三 ⅡA MgCl2 HNO3 Al(OH)3 2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O

【解析】

短周期元素Y的氧化物具有兩性，因此Y是Al元素，根據(jù)元素相對(duì)位置可以判斷，X為Mg元素，M是C元素，N是N元素，以此解答。

短周期元素Y的氧化物具有兩性，因此Y是Al元素，根據(jù)元素相對(duì)位置可以判斷，X為Mg元素，M是C元素，N是N元素。

（1）X為Mg，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其單質(zhì)可采用電解熔融MgCl2的方法制備，

故答案為：三；ⅡA； MgCl2；

（2）Al、N、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3，

故答案為：HNO3；Al(OH)3；

（3）(CN)2的電子式為，由于其性質(zhì)與鹵素相似，因此可以推測其于氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O。

故答案為：；2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O。