如下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是(     )

A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①

A

解析試題分析：以①作參照物，進(jìn)行比較。在②中構(gòu)成了原電池。由于活動(dòng)性Fe>Sn，所以Fe作負(fù)極，加快了Fe的腐蝕，因此②>①，在③中構(gòu)成了原電池。由于活動(dòng)性Zn>Fe，所以Zn作負(fù)極，首先被腐蝕的的是Zn Fe得到了保護(hù)，腐蝕比原來慢。因此腐蝕速率①>③。④構(gòu)成的是電解池，F(xiàn)e是活性電極。由于Fe與電源的正極連接，作陽極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+．腐蝕的速率比作原電池的負(fù)極還要快。因此腐蝕速率④>②。所以鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是④>②>①>③ 。選項(xiàng)為A。
考點(diǎn)：考查鐵在不同情況下被腐蝕的快慢的順序的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

硼化釩－空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如下圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為：4 VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列說法正確的是

A．電極a是電源負(fù)極
B．溶液中的OH-向a極移動(dòng)
C．電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極a
D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：
2 VB2＋22OH－===V2O5＋2B2O3＋11H2O＋22e－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，全球每年發(fā)生金屬腐蝕而造成的直接經(jīng)濟(jì)損失達(dá)數(shù)千億美元。下列各電極反應(yīng)
式中，能表示鐵的電化學(xué)腐蝕的是
①Fe－2e-=Fe2+
②2H++2e-=H2↑
③Fe－3e-=Fe3+
④2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑

A．①②⑤ B．②③④ C．①②④ D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是

A．一段時(shí)間后兩燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小
B．原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + Cu2+＝ Zn2+ + Cu，該原電池的組成正確的是：

 
A
B
C
D
正極
Zn
Ag
Cu
Cu
負(fù)極
Cu
Cu
Zn
Zn
電解質(zhì)溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
FeCl2
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中不正確的是

A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D．用原電池作電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同材質(zhì)的鐵在圖中四種情況下最不易被腐蝕的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A．電池放電時(shí)，Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．電極a采用MnO2，放電時(shí)它被還原
C．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為BH＋8OH－－8e－=BO＋6H2O
D．放電時(shí)，a極區(qū)溶液的pH升高，b極區(qū)溶液pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。關(guān)于該電池的說法正確的是(　　)

A．放電時(shí)，Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時(shí)，K2FeO4附近溶液pH減小
C．充電時(shí)，鋅極附近溶液pH減小
D．充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)為：
Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

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