【題目】全釩液流儲能電池利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能的相互轉化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負極。電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）

A. 充電過程中，N電極附近酸性減弱

B. 充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+

C. 放電過程中，H+由N電極向M電極移動

D. 放電過程中，M電極反應為VO2++ 2H++e-= VO2+ +H2O

【答案】A

【解析】試題分析：A、充電過程中，N電極是陰極，氫離子移向陰極，故附近酸性增強，A項錯誤；B、充電過程中，N電極是陰極，發(fā)生反應：V3++e-=V2+，B項正確；C、放電過程中，N極是負極，H+由N電極向M電極移動，C項正確；D、放電過程中，M電極為正極，反應為V02++ 2H++e一= V02++H20，D項正確；答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解KCl和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. ab段H+被還原，溶液的pH增大

B. cd段相當于電解水

C. c點時加入適量CuCl2固體，電解液可恢復原來濃度

D. 原溶液中KCl和CuSO4的物質的量濃度之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將pH=2的鹽酸加水稀釋10倍后溶液的pH值是

A.2B.11

C.0.01D.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年冬季，霧霾天氣嚴重影響了我國北方地區(qū)。國內電力行業(yè)和供暖部門引進先進脫硫工藝以減少污染。目前脫硫工藝涉及的主要反應有：①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
③S(g)＋H2(g)===H2S(g) ΔH3

則“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正確表達式為( )

A. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－ΔH3) B. ΔH4＝2(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)

C. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋ΔH3) D. ΔH4＝ΔH1－2(ΔH2－ΔH3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1，已知：

下列說法不正確的是

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017新課標Ⅰ節(jié)選]下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為____________________________、____________________________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的有 ( )

①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

②需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應

③熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強，若沒注明則表示常溫、常壓時的反應

④等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多

⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常溫,常壓下，在恒溫密閉容器中當有1molH2和1mol I2(g)反應,生成2molHI時放出QkJ的熱量

⑥同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同

A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 5項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不屬于烷烴的是

A. CH4 B. C3H8 C. C4H8 D. C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鉛的相對原子質量

（1）A中試劑為__________________

（2）B中發(fā)生反應的離子反應方程式_________________________

（3）若實驗用鋁鎂合金的質量為cg，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為ag，則鋁的摩爾質量為___________________。

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