Question

下表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．

配　料	氯化鈉、碘酸鉀
含碘量	（20mg～40mg）/1kg
保質(zhì)期	18個(gè)月
食用方法	勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒
貯藏指南	避熱、防潮

（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，碘酸鉀的化學(xué)式為

KIO₃

．
（2）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是

受熱分解（熱不穩(wěn)定）

．
（3）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

I₂+2KClO₃═2KIO₃+Cl₂

．
該反應(yīng)中氧化劑是：

KClO₃

氧化產(chǎn)物是：

KIO₃

，若有0.2molCl₂產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

2mol

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素的化合價(jià)代數(shù)和為零來(lái)書寫物質(zhì)的化學(xué)式；
（2）根據(jù)食用方法和貯藏指南可推知碘酸鉀的性質(zhì)；
（3）根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)和反應(yīng)規(guī)律書寫化學(xué)方程式，單質(zhì)碘能置換出氯酸鉀中的氯；氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素被氧化，是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素被還原，是氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；根據(jù)化學(xué)方程式和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目來(lái)計(jì)算氯氣和轉(zhuǎn)移電子的量的情況．

解答：解（1）碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，鉀元素的化合價(jià)是+1，氧元素的化合價(jià)是-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可以求出碘酸鉀的化學(xué)式為KIO₃，故答案為：KIO₃ ；
（2）根據(jù)題中信息 貯藏方法；避光，避熱，食用方法，勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒，推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)為受熱易分解，故答案為：受熱分解（熱不穩(wěn)定）；
（3）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，同時(shí)生成氯氣，化學(xué)方程式為：I₂+2KClO₃═2KIO₃+Cl₂，化合價(jià)升高的I元素被氧化，I₂是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物KIO₃是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低的Cl元素被還原，KClO₃是氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl₂是還原產(chǎn)物；由反應(yīng)可知，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)由+5降低為0，所以生成1個(gè)Cl₂轉(zhuǎn)移的電子為5×2=10，即生成0.2molCl₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol，故答案為：KClO₃； KIO₃；2mol．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫等方面的知識(shí)，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律．