【題目】有 (a). (b). (c)的分式均為C5H6，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 符合分子式為C5H6的同分異構(gòu)體只有a、b、c三種

B. a、b、c的一氯代物都只有三種

C. a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同

D. a、b、c分子中的5個(gè)碳原子一定都處于同一個(gè)平面

【答案】C

【解析】A. 符合分子式為C5H6的同分異構(gòu)體除a、b、c外還有其他的，如丙烯基乙炔等等，A不正確；B. a、b、c的一氯代物分別有3、2、4種，B 不正確；C. a、b、c分子中都有碳碳雙鍵，故其都與與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以其都能使溴的CCl4溶液褪色，C正確； D. 由乙烯的6原子共面可知a和b分子中的5個(gè)碳原子一定都處于同一個(gè)平面，由甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知C分子中的5個(gè)碳原子一定不處于同一個(gè)平面，D不正確。本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子化合物PA66的合成路線如下：

已知：

(1)A屬于芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(2)①的化學(xué)方程式是____________。

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱是____________。

(4)②的反應(yīng)條件是____________。

(5)④的化學(xué)方程式是____________。

(6)有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有______種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____

i．為鏈狀化合物且無支鏈；ii．為反式結(jié)構(gòu)；III.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(7)已知：RCH=CH2RCH2CH2COOCH3

有機(jī)物C可由2-丁烯經(jīng)4步反應(yīng)合成，請結(jié)合題中信息補(bǔ)充完整下列合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。____

CH=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水電離出氫離子濃度c(H+)與加入氫氧化鉀溶液的體積的變化如下圖,已知常溫下,H2C2O4的電離常數(shù)為：K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5,根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是（ ）

A. c點(diǎn)的溶液顯堿性

B. a點(diǎn)時(shí),加入KOH溶液的體積V1=10mL

C. b點(diǎn)時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

D. 當(dāng)V(KOH)=15mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是丁烷(C4H10)裂解的實(shí)驗(yàn)流程。連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①檢置整套裝置的氣密性②排出裝置中的空氣③給D、G裝置加熱等……；G后面裝置以及鐵架臺等已省略；CuO能將烴氧化成CO2和H2O。

請回答下列問題：

(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10CH4+C3H6，____________________；

(2)寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________；

(3)若對反應(yīng)后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實(shí)驗(yàn)：

①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是___________、___________(填字母) ；

a．蒸發(fā) b．過濾 c．分液 d．蒸餾

②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_____________________________________________；

③已知A的碳原子數(shù)大于B的碳原子數(shù)，請寫出B的名稱______________________；

(4)假定丁烷完全裂解，流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.49g，G裝置的質(zhì)量比反應(yīng)間減少了1.44，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)前煤炭在我國的能源消費(fèi)中占60%以上，它在給我們提供廉價(jià)能源的同時(shí)，燃燒生成的SO2、NOx等也造成了比較嚴(yán)重的大氣污染問題。

(1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多數(shù)會轉(zhuǎn)化為CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1

②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1

③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CuSO4(s) △H =________kJ·mol-1。

向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2，相應(yīng)量的煤在相同條件下燃燒時(shí)向環(huán)境釋放出的熱量會減少______________kJ。

(2)活性炭對NO2有較強(qiáng)的吸附性，二者之間可發(fā)生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H，為研究溫度、壓強(qiáng)等外部因素對該反應(yīng)的影響，某科研小組向密閉容器中加入2molNO2和足量的活性炭，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

i.固定密閉容器的體積為5L，測得恒容時(shí)不同溫度下NO2的轉(zhuǎn)化率(ɑ)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖1所示：

①該反應(yīng)的△H_________0填“>”或“<”)，溫度為T2時(shí)，反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的時(shí)間段內(nèi)v(N2)=_____________。

②溫度為T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________，若保持溫度不變，提高NO2轉(zhuǎn)化率的方法是___________。

ⅱ.保持容器中的溫度恒定，測得20s時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)(φ)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示。

③圖Ⅱ曲線呈現(xiàn)先增后減的變化趨勢，其原因?yàn)?/span>______________________，壓強(qiáng)為p1時(shí)，第20s時(shí)容器中c(NO2)：c(N2)=_______________。

(3)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大氣的污染，又可獲得重要的化工產(chǎn)品，若某吸收液中c(HSO3-)：c(SO32-)=1：100，則所得溶被的pH=____________(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用下面的雙膜( 陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 電極a為粗銅,電極b為精銅

B. 甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)

C. 乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí),可生成32g精銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHCO3的電離方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(2)0～t1s內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為____________。

(3)(t1+10)s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_____。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________。

a.到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止

b.在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.KMnO4→K2MnO4B.PCl3→PCl5C.CO2→CO32-D.NO3-→NO

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同步練習(xí)冊答案