【題目】工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：

物 質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；

此反應(yīng)離子方程式為 ；

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；

⑶ 操作a的目的是 ；

⑷ 在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CuCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是 。

【答案】⑴ 將Fe2＋氧化為Fe3＋而使分離更加完全

2 H++ ClO-+2 Fe2+="2" Fe3++Cl-+ H2O

【解析】根據(jù)題意，將題中字母所代表的內(nèi)容填上：A、CuCl2FeCl2； B、 CuC2FeCl3； C、 Fe (OH)3； D 、 CuCl2； E、 NaCl ； a 、洗滌

⑴Fe(OH)3在pH 3~4時沉淀完全，此時Cu2＋尚末沉淀，易于分離，故：加入NaClO的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋而使分離更加完全； 2 H++ ClO-+2 Fe2+="2" Fe3++Cl-+ H2O

⑵調(diào)節(jié)溶液的pH為3~4，使Fe3＋完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe (OH)3沉淀而分離Fe3＋；

⑶洗滌Cu (OH)2表面的NaCl等可溶性雜質(zhì)；

⑷Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加HCl可抑制Cu2＋的水解。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )

A．能透過濾紙 B．都不穩(wěn)定

C．分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間 D．呈紅褐色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng) ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。

（1）儀器P的名稱是______________________。

（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（3）B裝置中所盛試劑是____________________。

（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是______________（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。

（5）若用100 mL 2 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________（填序號）。

A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向0.5L 0.4mol/L的NaClO溶液中緩慢通入0.1mol CO2根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是

A. 原溶液中：c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)

B. 原溶液中c(OH－)=c(H+)+c(HClO)

C. 反應(yīng)后溶液中c(HClO)>c(HCO3-)>c(ClO－)>c(CO32-)

D. 反應(yīng)后溶液中c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)+c(ClO－)+c(HClO)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2SO4是制備K2CO3、KAl(SO4)2等鉀鹽的原料，可用于玻璃、染料、香料等工業(yè)，在醫(yī)藥上可用作緩瀉劑，在農(nóng)業(yè)上是主要的無氯鉀肥。以下是用氨堿法從明礬石提取硫酸鉀工藝流程圖。明礬石主要成分為K2SO4Al2(SO4)34Al(OH)3 ，通常含有少量SiO2、Fe2O3等。

回答題：

（1）用28%氨水（密度為0.898g/L）配制4%氨水（密度為0.981g/L）500mL，需28%氨水______mL，配制溶液時，應(yīng)選用的儀器是______（選填序號）。

(a)20mL量筒 (b)100 mL量筒 (c)500 mL量筒 (d) 500 mL容量瓶

（2）填寫下列操作名稱：操作Ⅰ_________、操作Ⅱ_________、操作Ⅲ_________。

（3）硅渣主要成分是___________，（寫化學(xué)式），脫硅后的固體為紅泥，可用于_________。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)X是__________________。

（5）鉀氮肥的主要成分是__________，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鉀氮肥中（除K+以外）的陽離子：（寫出所需試劑、實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論）_________________；

（6）為了測定鉀氮肥中鉀的含量，在試樣完全溶于水后，加入足量氯化鋇溶液，得到白色沉淀a克，若要計(jì)算K2SO4的物質(zhì)的量，還需要_____________數(shù)據(jù)，列出計(jì)算式：_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中不正確的是（ ）
A.SiO2通常用于通訊行業(yè)
B.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔；而碳酸鈉可作醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑
C.明礬可用作凈水劑
D.金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L－1·s－1

B. 在2 min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1

C. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1

D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選用甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的是______。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.31

26.31

第二次

25.00

1.56

a

28.74

第三次

25.00

0.22

26.51

b

表格中a的數(shù)值為_________， b的數(shù)值為_________。

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：_____________________。

②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)：__________________。

（2）給下列有機(jī)物命名：

①_______________________

②_____________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案