（8分）下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生改進(jìn)后的裝置：


（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)                               。
（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾        ，再打開(kāi)彈簧夾          ，才能使NO2氣體充滿②試管。
（4）當(dāng)氣體充滿②試管后，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管應(yīng)如何操作            。
（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O   （2分）
（2）①可以控制反應(yīng)。②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境。（2分）
（3）關(guān)閉c,d；打開(kāi)a、b,e。（2分）
（4）先關(guān)閉b，迅速將銅絲提起與溶液脫離，再關(guān)閉a,e, 然后打開(kāi)c,d，用手捂�、谠嚬埽崴崦�、加熱）。（合理答案均給分） （2分）
（1）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把銅氧化生成硝酸銅、NO2和水，方程式為
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
（2）乙中銅絲可以上下移動(dòng)，因此便于控制反應(yīng)；其次有尾氣處理裝置，吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境。
（3）NO2的密度大于空氣的，所以應(yīng)該是先關(guān)閉彈簧夾c、d，然后再打開(kāi)彈簧夾a、b、e，才能時(shí)NO2氣體充滿試管②。
（4）欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，則必須使NO2溶于水降低越強(qiáng)，所以正確的操作是先關(guān)閉b，迅速將銅絲提起與溶液脫離，再關(guān)閉a，e，然后打開(kāi)c，d，用手捂住②試管（熱水、熱毛巾、加熱）。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性．回答下列問(wèn)題．

(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________．
(2) B中最適宜的試劑是__________________________________________________．
(3)若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：________________________________________.
(4)裝置D中黑色固體為_(kāi)_______(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________．
(5)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是_______________________．
(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的______________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________．
(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號(hào))．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）實(shí)驗(yàn)室里用下圖所示裝置制取純凈的無(wú)水CuCl2。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況                   。
（2）C處盛放的試劑           （填名稱），其作用是              。
（3）E處盛有           （填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為           。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅           處酒精燈。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（     ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al和SiO2等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收Z(yǔ)nSO4·7H2O和金屬鎘是一個(gè)有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)；SiO2是不溶于水和酸（HF除外）的酸性氧化物。
試回答下列問(wèn)題：
（1）“浸出”時(shí)用到的“試劑X” 選            。
A．H2SO4(aq)       B．HCl(aq)   C．HNO3(aq)
“濾渣1”的主要成分是                      _(填化學(xué)式)。
（2）寫出“氧化”過(guò)程的離子方程式                                      。
（3）“調(diào)pH”過(guò)程可以選用          。
A．H2SO4       B．ZnO    C．NaOH
（4）“試劑Y” 選______________。
A．Cd       B．Zn    C．Fe
（5）“操作1”的方法是_____、______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）實(shí)驗(yàn)室欲配制220mL 0.2 mol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：
可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯
（1）通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取                      g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）
（2）配制過(guò)程需要的儀器______________（填序號(hào)），還缺少的儀器有            
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________；
A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3固體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。若沒(méi)有進(jìn)行A操作_____________；若定容時(shí)俯視刻度線______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯�，F(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碎瓷片，再加入由2 mL 98%的濃H2SO4和3 mL乙醇組成的混合液，通過(guò)分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加入2 mL 冰醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                  ； 
反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是                                    ；
(2)球形干燥管C的作用是                                  ；
(3)反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是                                    ；
分離出D中的乙酸乙酯時(shí)需要的玻璃儀器是_                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是                      。操作a的名稱為     。
（2）廢渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時(shí)，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，則該溫度下反應(yīng)Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 +3H+的平衡常數(shù)為          。
（3）寫出加入30%H2O2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：                         。
（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是                   。
（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可在實(shí)驗(yàn)室先制取Cl2(利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2)，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI－淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品，試回答：

(1)若所制取氣體從左向右流向時(shí)，上述儀器接口的連接順序?yàn)開(kāi)_______接________、________接________、________接________、________接________。（填字母）
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后裝置5中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
(3)裝置3的作用是__________________________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。
(4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：溶液先變藍(lán)一段時(shí)間后藍(lán)色褪去，生成兩種強(qiáng)酸，請(qǐng)寫出藍(lán)色褪去的化學(xué)方程式：___________________________________________________。

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