【題目】銅陽極泥是有色金屬冶煉過程中重要的二次資源。其合理處理對于實現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgClPbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。

(1)①分銅,單質銅發(fā)生反應的化學方程式為________反應過程中需控制適當溫度,溫度不宜過高或過低的原因為_______。

②已知分銅 各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

浸出率/%

85.7

0

4.5

分銅時加入足量的NaCl的主要作用為__________

2分金,單質金發(fā)生反應的離子方程式為___________

3沉銀時,需加入硫酸調節(jié)溶液的pH=4已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-H2SO3,δ(x)PH的關系如圖所示。

①分析能夠析出AgCl的原因為_________

②調節(jié)溶液的PH不能過低,理由為__________

4沉銀液加堿調至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環(huán)利用,其再生原理為____(用離子方程式表示)

5已知離子濃度≤10-5mol/L時,認為該離子沉淀完全Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取分銀渣可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+雜質)。欲獲得較純凈的Pb2+溶液,調節(jié)PH的范圍為________。 (忽略溶液體積變化)

【答案】 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 溫度過低反應速率太慢;溫度過高,H2O2受熱分解 使溶解出的Ag+形成AgCl進入分銅渣避免銀元素的損失 2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]- H2SO4電離出的H+降低了SO32-的濃度,促使[Ag(SO3)2]3Ag++2SO32-平衡正向移動,電離出Ag+,Ag+與分銀液中的Cl-反應生成AgCl 避免產(chǎn)生污染氣體SO2 HSO3-+OH-=SO32-+H2O 2≤pH<7

【解析】(1)①分銅,單質銅在過氧化氫和硫酸的作用下反應生成硫酸銅和水,發(fā)生反應的化學方程式為CuH2O2H2SO4CuSO42H2O;反應過程中需控制適當溫度,溫度不宜過高或過低,溫度過低,反應速率太慢;溫度過高,H2O2受熱分解;②分銅時加入足量的NaCl,使溶解出的Ag形成AgCl進入分銅渣,避免銀元素的損失;2分金,單質金在氯酸鈉和鹽酸中轉化為絡合物,發(fā)生反應的離子方程式為2AuClO7Cl6H2[AuCl4]3H2O;(3H2SO4電離出的H降低了SO32的濃度,促使[Ag(SO3)2]3Ag2SO32平衡正向移動,電離出Ag,Ag與分銀液中的Cl反應生成AgCl;②調節(jié)溶液的pH 不能過低,避免產(chǎn)生污染氣體SO2;(4沉銀液加堿調至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環(huán)利用,其再生原理為HSOOHSO32H2O;5欲獲得較純凈的Pb2+溶液,則Pb2+的濃度為0.025mol/L,Ksp[Pb(OH)2]=c(Pb2+)c2(OH)= 0.025mol/L c2(OH) =2.5×10-16c(OH) =1.0×10-7,pH<7;Sb3+沉淀完全,Ksp[Sb(OH)3]= c(Sb3+)c3(OH)= 10-5mol/L c3(OH)=10-41,c(OH) =1.0×10-12,pH>2,因此,欲獲得較純凈的Pb2+溶液,調節(jié)PH的范圍為2<pH<7。

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【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為:

則下列說法不正確的是( )

A. 丙二酸與乙二酸(HOOC—COOH)互為同系物

B. 由題中信息可知阿魏酸的分子式為C10H12O4

C. 香蘭素、阿魏酸都是芳香族化合物

D. 阿魏酸分子最多有10個碳原子共平面

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【題目】按要求,完成下列各小題

(1) 中含有的官能團的名稱為__________________________

(2)1,4-二甲苯的結構簡式________________________________________

(3)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是________________________。

(4) 的分子式________________;名稱是____________________。

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【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:

資料:TiCl4及所含雜質氯化物的性質

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸點/℃

58

136

181(升華)

316

1412

熔點/℃

69

25

193

304

714

TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

難溶

(1)氯化過程:TiO2Cl2難以直接反應,加碳生成COCO2可使反應得以進行。

已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) 2C(s)+O2(g)=2CO(g)

沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)CO(g)的化學方程式:________________

氯化反應的尾氣須處理后排放,尾氣中的HClCl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是_____________________

氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有_____________

(2)精制過程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下:

物質a_________,T2應控制在_________

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【題目】AB、C、DE代表5種元素.請?zhí)羁眨?/span>

1A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為_______;

2B元素的負一價離子的電子層結構都與氬相同,B的原子結構示意圖為____;

3C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素,它的軌道排布式為___________

4D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,其基態(tài)原子的電子排布式為______

5E原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道,指出該元素在周期

表中所處的周期數(shù)和族序數(shù):____________________

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已知:鏈烴A的核磁共振氫譜中有2組吸收峰。

1A的化學名稱為________,B的結構簡式為__________。

2③的反應類型為________.檢驗E中含氧官能團所用的試劑為___________。

3反應④的化學方程式為___________。

4反應⑧的化學方程式為______________。

5富馬酸的同分異構體中,同為二元羧酸的還有__________(包括順反異構)。

6已知: ,參照上述合成路線,為原料( 無機試劑任選).設計制備的合成路線:_____________________。

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【題目】下列關于SO2性質的說法中,不正確的是(
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
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C.能與NaOH溶液反應
D.能與水反應生成硫酸

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回答以下問題:

(1)寫出B的化學式____________

(2)寫出E溶液和+A→F溶液+C的離子反應方程式___________________。D溶液和+A→F溶液的離子反應方程式_______________________________。若向F溶液中加入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象為________________________

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【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是未來重要的綠色能源之一。

1利用工業(yè)廢氣 CO2 可制取甲醇。 下列兩個反應的能量關系如圖:

CO2 H2 反應生成 CH3OH 的熱化學方程式為_______________________

2CH4 H2O(g)通過下列轉化也可以制得 CH3OH;

ICH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  H>0

IICO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   H<0

1.0 mol CH4 3.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為 100 L)中,在一定條件下發(fā)生反應 I, CH4 的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示:

①已知壓強 p1溫度為 100 ℃時反應 I 達到平衡所需的時間為 5 min,則用 H2表示的平均反應速率為______________

②圖中的 p1_______p2(“<”、 “>”“=”),判斷的理由是________________________。

③若反應 II 在恒容密閉容器進行,下列能判斷反應 II 達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a.CH3OH 的生成速率與消耗 CO 的速率相等

b.混合氣體的密度不變

c混合氣體的總物質的量不變

dCH3OHCO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

在某溫度下,將一定量的CO H2投入10 L 的密閉容器中發(fā)生反應 II5 min 時達到平衡,各物質的物質的濃度(mol·L 1)變化如下表所示:

5 min 時只改變了某一條件,則所改變的條件是_____________; 10 min 時測得各物質濃度如上表,此時 v_______v(“<”、 “>”“=”)

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