Question

某元素X的相對原子質量為a，它的含氧酸化學式為H_mXO_n（m＞1）．下列有關說法中一定正確的是（ ）
A．500 mL 2 mol?L^-1的H_mXO_n溶液中溶質的質量是（m+a+16n） g
B．H_mXO_n 水溶液中n（H⁺）：n（XO_n^m-）=m：1
C．1 L 0.1 mol?L^-1的H_mXO_n溶液正好中和0.1 mol的KOH
D．若0.1 mol?L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，則0.1 mol?L^-1K_mXO_n溶液的pH＞7

Answer 1

【答案】分析：A、根據n=cV計算H_mXO_n的物質的量，再根據m=nM計算溶質H_mXO_n的質量；
B、根據H_mXO_n可能是多元弱酸解答；
C、根據n=cV計算H_mXO_n的物質的量，再結合反應本質OH^-+H⁺=H₂O計算；
D、若0.1 mol?L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，溶液中c（H⁺）=0.1mol/L＜mmol/L，故H_mXO_n為弱酸．
解答：解：A、500 mL 2 mol?L^-1的H_mXO_n溶液中H_mXO_n的物質的量為0.5L×2mol/L=1mol，溶質H_mXO_n的質量為1mol×（m+a+16n）g/mol=（m+a+16n）g，故A正確；
B、若H_mXO_n是多元弱酸，電離出的（XO_n^m-）很小，溶液中n（H⁺）：n（XO_n^m-）遠遠大于m：1，故B錯誤；
C、1L 0.1mol?L^-1的H_mXO_n溶液中H_mXO_n的物質的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，結合反應本質OH^-+H⁺=H₂O可知，中和氫氧化鉀的物質的量為0.1mol×m=mmol，故C錯誤；
D、若0.1 mol?L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，溶液中c（H⁺）=0.1mol/L＜mmol/L，故H_mXO_n為弱酸，0.1 mol?L^-1K_mXO_n溶液中XO_n^m-離子水解，溶液呈堿性，故溶液的pH＞7，故D正確；
故選AD．
點評：考查常用化學計量的有關計算、弱電解質的電離、鹽類水解等，難度中等，注意B中根據酸的強弱進行解答．