【題目】(1)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一,工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法。用天然氣跟水蒸氣反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示,則此制取H2反應(yīng)的ΔH=____________。

(2)已知通常狀況下,每充分燃燒1gCO并恢復(fù)到原狀態(tài),會(huì)釋放10KJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________。

(3)一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接通入甲烷,同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是_______________

(4)利用右圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于______處。假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì),寫(xiě)出此時(shí)總離子反應(yīng)方程式:__________________________________________。

X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為_________。寫(xiě)出鐵電極處的電極反應(yīng)式:_____________________________。

【答案】 ΔH=(a+3b-c) kJ·mol1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-280kJ/mol CH4 -8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ N 2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 O2+2H2O+4e=4OH

【解析】試題分析:(1)三個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:①COg+1/2O2g=CO2gΔH-aKJ/mol, ②2H2g+O2g=2H2OgΔH-bKJ/mol③CH4g+2O2g=CO2g+2H2OgΔH-cKJ/mol,根據(jù)蓋斯定律分析,三個(gè)反應(yīng)應(yīng)該①+3×②-③,所以反應(yīng)熱ΔH(a3bc) kJ·mol1。(21克一氧化碳的物質(zhì)的量為1/28摩爾,所以每摩爾一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳反應(yīng)放出的熱量為280KJ所以熱化學(xué)方程式為:COg+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH-280KJ/mol。(3)甲烷在原電池中左負(fù)極,在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水,電極反應(yīng)為:CH4-8e-+ 2H2O = CO2+ 8H+。(4①X為碳棒,減緩鐵的腐蝕,需要將鐵電解池的陰極,即連接N;電解氯化鈉,反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣,離子方程式為:2Cl2H2O2OHH2Cl2②X為鋅,開(kāi)關(guān)在M處,則鐵做原電池的正極,這種電化學(xué)防護(hù)法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法; 鐵為原電池的正極,發(fā)生吸氧腐蝕,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯笨酚(),其原理如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. B為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極

C. A極的電極反應(yīng)式為:

D. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí),改變密閉容器中某一條件對(duì)A2g+3B2g2AB3g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是

A. 圖中T2一定大于T1

B. 圖中b點(diǎn)速率一定大于d點(diǎn)速率

C. 達(dá)到平衡時(shí),A2的轉(zhuǎn)化率大小為:cba

D. 加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列做法有害人體健康的是

A.食鹽中添加適量碘 B.牛奶中添加三聚氰胺

C.食品中添加維生素 D.牛奶中添加適量的鈣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( 。
A.Na+、Mg2+、Cl、OH
B.H+、Ca2+、CO32、NO3
C.Na+、HCO3、OH、Ca2+
D.Cu2+、K+、SO42、NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:

(1)在25°C下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,作對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

初始pH

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

4

B=

10

30

5

60

10

d=

a=

60

c=

20

測(cè)得實(shí)驗(yàn)溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為 (填化學(xué)式);

(3)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明_______________________________;

(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:

假設(shè)一:Fe2+起催化作用;假設(shè)二: ;假設(shè)三: ;……

(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。(溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定)

實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

取_______________________________代替實(shí)驗(yàn)中的鐵明礬,控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)相同,進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后,

若溶液中的Cr2O72-濃度____________________________則假設(shè)一成立;

若溶液中的Cr2O72-濃度____________________________則假設(shè)一不成立;

(6)鐵明礬長(zhǎng)期存放,其中的亞鐵離子可能會(huì)變質(zhì)。為測(cè)定鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取5.6g鐵明礬晶體,將其配制為100ml的溶液,取出20ml置于錐形瓶中。用0.01mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定(還原產(chǎn)物為Mn2+),平行做4組實(shí)驗(yàn),得出如下表數(shù)值。

組數(shù)

1

2

3

4

消耗V(KMnO4)/ml

20.04

20.00

18.90

19.96

請(qǐng)計(jì)算鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 。若滴定結(jié)束后讀數(shù)時(shí)仰視,測(cè)定結(jié)果 (填“偏大”“不影響”或“偏小”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列食物屬于堿性食物的是(

A. 面包 B. 豬肉 C. 蘋(píng)果 D. 雞蛋

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是(  )
A.HF溶液
B.KOH溶液
C.鹽酸
D.水玻璃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。

資料顯示:水合肼有還原性,能消除水中溶解的氧氣;NaIO3是一種氧化劑。

回答下列問(wèn)題:

1水合肼的制備

有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl

①用下圖裝置制取水合肼,其連接順序?yàn)?/span>_________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。

②裝置A的作用是_______

③開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí),先向氧化鈣中滴加濃氨水,一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由___________

2碘化鈉的制備

i. 向三口燒瓶中加入8.4gNaOH30mL水,攪拌、冷卻,加入25.4g碘單質(zhì),開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器,保持60~70℃至反應(yīng)充分;

ii.繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIONaIO3,得NaI溶液粗品,同時(shí)釋放一種空氣中的氣體;

iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時(shí),然后將溶液與活性炭分離;

iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.0g。

④步驟i適宜采用的加熱方法是_________, 該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_________。

步驟iiIO3參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離的方法是_____________________________。

⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為__________。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),水合肼實(shí)際用量比理論值偏高,可能的原因是________________________________________________。

某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì)。取少量固體樣品于試管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸,片刻后溶液變藍(lán)。得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性___________________________(若認(rèn)為合理寫(xiě)出離子方程式,若認(rèn)為不合理說(shuō)明理由)

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