【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn).一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液.下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )
A.a極的反應(yīng)式:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
B.放電時(shí),電子從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極
C.該電池持續(xù)放電時(shí),離子交換膜需選用陰離子交換膜
D.電路中轉(zhuǎn)移電子3NA時(shí)消耗氧氣16.8 L
【答案】D
【解析】
A.通入燃料的電極為負(fù)極,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH-﹣4e﹣=N2↑+4H2O,故A正確;
B.放電時(shí),電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極,電子從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極,故B正確;
C.該原電池中,正極上生成氫氧根離子,負(fù)極上消耗氫氧根離子,所以離子交換膜要選用陰離子交換膜,故C正確;
D.因未指明氧氣所處的狀態(tài),所以無法計(jì)算電路中轉(zhuǎn)移電子3NA時(shí)消耗氧氣的體積,故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H﹥0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知H+(aq)+OH–(aq)=H2O(1) △H = -57.3kJ·mol-1,則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3kJ
D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 則△H1>△H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng),探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。
(1)實(shí)驗(yàn)前:①配制500mL0.1molL-1H2SO4,所需的定量儀器有______,②再用0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉,其目的是______,然后用蒸餾水洗滌至中性;③將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;④為防止空氣中的O2對脫氮的影響,對KNO3溶液的處理方法為______。
(2)下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式______。
(3)研究表明鐵粉和活性炭粉混合使用可提高脫氮的效率,其可能的原因是______。
(4)根據(jù)圖說明,地下水中的CO32-會(huì)使脫氮效率偏低可能的原因______。
(5)處理后的廢液經(jīng)過一定的加工步驟,可以轉(zhuǎn)化為硝酸鐵,用作媒染劑、銅著色劑、醫(yī)藥等,若0.56噸經(jīng)稀H2SO4、蒸餾水洗滌并干燥后的鐵粉,處理廢液后,最后可以轉(zhuǎn)化為硝酸鐵固體______噸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。
(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知:
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)=H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
寫出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:____________。
(2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2) ∶n(O2)=2∶1],測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示。
①圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②在其他條件不變的情況下,測得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。
①由圖I知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí),宜選用_________法提高脫氮效率。
②圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率,其可能原因?yàn)?/span>____________。
⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí),溫度對脫硫脫硝的影響。
①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
②溫度高于60℃后,NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)?/span>_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖為氫氧燃料電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。回答下列問題。
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_______________________________;導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>______________________(用a、b表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式_______________________________________________________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因____________________________________________。
(4)KOH溶液pH的變化___________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(5)關(guān)于氫氧燃料電池,下列說法不正確的是___________。
①燃料電池的能量轉(zhuǎn)化可達(dá)100%
②是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
③氫氧燃料電池組合成燃料電池發(fā)電站,被人們譽(yù)為“綠色”發(fā)電站
④如果電池使用酸性電解質(zhì),負(fù)極反應(yīng)式為:H2-2e-=2H+
(6)如果以N2 和H2 為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可研發(fā)出既能提供電能又能固氮的新型電池,裝置如下圖所示。
①指出該電池的正極___________(用a、b表示)。
②物質(zhì)A的化學(xué)式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。
回答下列問題:
(1)寫出A的電子式___________。
(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別___________、___________。
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①___________,②___________,④___________。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①_____________________________________。
②_____________________________________。
④_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中電負(fù)性最大的.
請回答:
(1)A原子的核外電子排布的電子排布圖 ______________ ,B原子的核外電子排布式________,C原子的價(jià)電子排布式____________。
(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是___________,其中最不穩(wěn)定的是__________。
(3)它們的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_________。
(4)AC4的化學(xué)式___________,結(jié)構(gòu)式__________,中心原子A的雜化方式________雜化,是__________(填“極性”或“非極性”)分子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體,制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去):
已知:①A的密度是相同條件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;
②(-NH2容易被氧化);
③R-CH2COOH
請回答下列問題:
(1)B的化學(xué)名稱為______。A中官能團(tuán)的電子式為______。
(2)CD的反應(yīng)類型是______,I的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)FG的化學(xué)方程式為______。
(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為______(填選項(xiàng)字母)。
a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.取代反應(yīng) d.消去反應(yīng)
(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有-NH2
(6)參照上述合成路線,以為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:A______;B______;C______;D______
(2)D元素位于周期表中______周期______族.的電子式:______,所含化學(xué)鍵______
(3)的電子式______寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式______
(4)任寫一個(gè)與B的簡單離子所含電子數(shù)相同的分子______
(5)電子式表示化合物的形成過程:______
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