下列敘述正確的是

①不同核素之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵

②當(dāng)一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),該碳原子叫手性碳原子

③Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素,其核外電子排布式為Ge:[Ar]4s24p2,屬于P區(qū)元素

④非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子,比如BF3,PCl5,H2O,CO2這樣的分子

⑤冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用

⑥熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電,HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液,從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、電解質(zhì)、鹽

⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合成NH3•H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3•H2O的結(jié)構(gòu)式為

⑧σ鍵重疊方式為頭碰頭,成鏡像對(duì)稱;π鍵重疊方式為肩并肩,成軸對(duì)稱

⑨干冰汽化破壞了共價(jià)鍵,氯化鈉溶于水破壞了離子鍵

A. ②⑥ B.①②⑥ C. ②⑤⑥⑧ D. ③④⑥⑦⑨

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在恒溫恒容條件下,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2 (g)+I2 (g)2HI (g),下列選項(xiàng)中不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

A.混合氣體顏色不再變化

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol氫氣的同時(shí)生成nmol碘蒸氣

C.若該反應(yīng)在隔熱密閉體積恒定的容器中進(jìn)行反應(yīng),體系的溫度不再變化

D.2v正(H2)=v逆(HI)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一創(chuàng)新班下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是( )

A.100℃純水的pH=6,說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B.pH=4的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=5

C.0.2mol/L的鹽酸,與等體積水混合后pH=1

D.25℃時(shí),pH=3的醋酸溶液。與pH=11的NaOH溶液等體積混合后pH=7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下期末理科化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù),且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù),X與W的最高化合價(jià)之和為8,常見(jiàn)金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說(shuō)法中正確的是

A.Y和W的含氧酸均為強(qiáng)酸

B.YW3分子中Y原子的雜化方式為sp2,分子的空間構(gòu)型為平面三角形

C.由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物,假如存在,該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2,同時(shí)得到一種弱堿溶液

D.因?yàn)閆的氧化物熔點(diǎn)很高,不適宜于電解,故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下期末理科化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行,從左到右排為1﹣18列,即堿金屬為第一列,稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定,下列說(shuō)法正確的是

A. 第9列元素中沒(méi)有非金屬元素

B. 只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2

C. 第四周期第9列元素是鐵元素

D. 第10、11列為ds區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下期末理科化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化

B. BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

C. 已知114號(hào)元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298,則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298

D. [14NH3T]+中,電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10:11:9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說(shuō)法正確的是

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是 。

(3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是

制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下:

寫出SiCl4的電子式: ;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是

a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2

(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(7)工業(yè)上,通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:

完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:

Ⅱ該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

【加試題】某研究小組以烴A為主要原料,采用以下路線合成藥物X和高聚物Y:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若反應(yīng)①、②的原子利用率均為100%,則A的名稱為_(kāi)_______。

(2)反應(yīng)③的條件是________________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________________。

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________________________________。

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________。

ⅰ.屬酚類化合物,且是苯的對(duì)位二取代物;ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

(5)以CH3CHO為原料可合成Y,請(qǐng)結(jié)合本題信息,設(shè)計(jì)合成路線(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。

注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖。CH3CH2OHH2C===CH2BrH2C—CH2Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,將1.000mol•L﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:

A.a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10﹣14mol•L﹣1

B.b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl﹣)

C.c點(diǎn):c(Cl﹣)=c(NH4+)

D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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同步練習(xí)冊(cè)答案