Question

【題目】根據原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：

（1）A元素次外層電子數是最外層電子數的，其外圍電子軌道表示式是__。

（2）B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數最多的元素，B元素的名稱是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___區(qū)，寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式___。

（3）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序為___，電負性由大到小的順序為___。

（4）基態(tài)Fe2+核外電子排布式為__，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為__。

（5）根據元素As在周期表中的位置預測As的氫化物分子的空間構型為__，其沸點比NH3的__（填“高”或“低”），其判斷理由是__。

Answer 1

【答案】 鉻 第四周期第ⅥB族 d 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 F>N>O>C F>O>N>C 1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 4f5 三角錐形 低 氨氣分子間含有氫鍵

【解析】

(1)A元素次外層電子數是最外層電子數的，A元素只能是Ne,則其外圍電子軌道表示式是，故答案為；

(2) B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數最多的元素，B元素是鉻，其名稱是24號元素鉻，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族，位于周期表d區(qū)，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案為：鉻；第四周期第ⅥB族；d；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3) C、N、O、F四種元素中，原子半徑r(C)> r(N) >r(O) >r(F)，而N原子核外處于2p3半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，所以第一電離能F>N>O>C，電負性F>O>N>C，故答案為：F>N>O>C；F>O>N>C；

(4) Fe是26號元素，核外有26個電子，失去兩個電子得到Fe2+，基態(tài)Fe2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6，Sm的價層電子排布式為4f66s2，失去三個電子得到Sm3+，Sm3+的價層電子排布式為4f5，故答案為：1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6；4f5；

(5) As的氫化物分子AsH3與NH3為同一主族的氫化物，結構相似，故AsH3的空間構型為三角錐形，因為NH3分子間含有氫鍵，所以AsH3的沸點低于氨氣，故答案為：三角錐形；低；氨氣分子間含有氫鍵。