【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. 在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，醋酸的濃度增大，電離程度減小

B. CH3COOH溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，可以證明CH3COOH是弱酸

C. 0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－) = c(I－)

D. 室溫下，pH = 2的鹽酸與pH = 12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

【答案】A

【解析】

根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的移動(dòng)，分析解答。

A項(xiàng)：稀CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+，加入少量CH3COONa固體，溶液體積不變，CH3COO－濃度增大使平衡左移，醋酸分子濃度增大，電離程度減小，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：CH3COOH溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，可以證明CH3COOH能電離出H+，且酸性較碳酸強(qiáng)，但不能判斷CH3COOH電離是否完全，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：AgCl和AgI都是難溶強(qiáng)電解質(zhì)，0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，同時(shí)存在兩個(gè)沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag++Cl-、AgI(s)Ag++I-，混合溶液中c(Cl－):c(I－)＝Ksp(AgCl):Ksp(AgI)。因AgCl和AgI的Ksp不等，故c(Cl－) ≠ c(I－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：鹽酸中HCl=H++Cl-，氨水中NH3·H2ONH4++OH-。室溫下，等體積的pH = 2的鹽酸與pH = 12的氨水存在n(H+)＝n(OH－)、c(Cl－)＝c(NH4＋)，混合后NH3·H2O過(guò)量，溶液顯堿性，則混合溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3和SiO2（含有少量不溶性雜質(zhì)），利用鋁土礦制備Al（OH）3流程如下（所用化學(xué)試劑均過(guò)量）。

下列說(shuō)法不正確的是

A. Al（OH）3可用作治療胃酸過(guò)多

B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3

C. 氣體a成分為CO2

D. 濾液III中溶質(zhì)為Ca（HCO3）2和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

⑴ 乙中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______。

⑵由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的部分產(chǎn)物，下同）：

反應(yīng)Ⅰ類(lèi)型_______；反應(yīng)II的條件是______；反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_______（不需注明反應(yīng)條件）。

⑶由甲出發(fā)合成丙的路線(xiàn)之一如下：

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是______（選填序號(hào)）。

a．金屬鈉 b．FeCl3溶液 c．Na2CO3溶液 d．HBr溶液

②C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______；第⑤步反應(yīng)類(lèi)型_________；

③任寫(xiě)一種能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列問(wèn)題：

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是___ ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___、___,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是___和___；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___；

(4)尾氣可采用___溶液吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是

A. 6.02×1022個(gè)H2SO分子在水中可電離生成2NA個(gè)H+

B. 在0℃、101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C. 14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

D. NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A. 將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度不變

B. 將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度變大

C. 因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0

D. 保持容器壓強(qiáng)不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)過(guò)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①D的化學(xué)式是___。

②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。

（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。

②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。

用如上圖所示裝置進(jìn)行鎂和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。

（1）選擇制取二氧化硫的合適試劑________(填序號(hào))。

①10%的硫酸溶液�、�80%硫酸溶液　③亞硫酸鈉固體�、軄喠蛩徕}固體

（2）寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________。

（3）你認(rèn)為該裝置的不足之處是_______________________________(任寫(xiě)2條)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2

B.過(guò)量氨水與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3

C.鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化

D.常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2

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