【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4中所含碳?xì)滏I的數(shù)目為0.4NA

B.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

C.5.6g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氧化碳與和足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

【答案】B

【解析】

A．一個(gè)甲烷分子由4個(gè)C-H鍵結(jié)合成正四面體；

B．重水分子為2H216O，水分子為1H216O；

C．乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)最簡(jiǎn)式均為CH2，乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體可以看成是由一定物質(zhì)的量的CH2組成的，且式量=12+2=14；

D．，過(guò)氧化鈉中4個(gè)-1價(jià)的O有2個(gè)升高到0價(jià)，2個(gè)降低到0價(jià)，故與方程式對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n(CH4)==0.1mol，每個(gè)CH4分子中含4個(gè)C-H鍵，所以n(碳?xì)滏I)=0.1mol×4=0.4mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4中所含碳?xì)滏I的數(shù)目為0.4NA，A正確；

B．重水分子為2H216O，水分子為1H216O，一個(gè)2H中中子數(shù)=2-1=1，一個(gè)H中中子數(shù)=1-1=0，一個(gè)16O中中子數(shù)=16-8=8，所以一個(gè)重水分子中中子數(shù)=1×2+8=10，一個(gè)水分子中中子數(shù)=0×2+8=8，所以1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為10:8=5:4，B錯(cuò)誤；

C．乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)最簡(jiǎn)式均為CH2，乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體可以看成是由一定物質(zhì)的量的CH2組成的，且n(CH2)==0.4mol，所以n(C)=0.4mol×1=0.4mol，即5.6g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA，C正確；

D．標(biāo)況下，11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量==0.5mol，由可知，每2mol二氧化碳反應(yīng)對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子， 所以0.5mol二氧化碳與和足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol，即電子數(shù)為0.5NA，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于__。

（2）I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為__，中心I原子的雜化軌道類型為__。

（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為__，碘原子價(jià)電子的電子排布圖為__。

（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__，I和Cl相比，電負(fù)性較大的是__，ICl中I元素的化合價(jià)為__。

（5）請(qǐng)推測(cè)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__(填序號(hào))。

（6）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。RbICl2的晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，晶胞邊長(zhǎng)為685.5pm，RbICl2晶胞中含有__個(gè)氯原子，RbICl2晶體的密度是__gcm-3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯.已知：

密度（g/cm3）

溶點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

﹣103

83

難溶于水

(1)制備粗品將12.5mL環(huán)已醇加入試管A中，再加入1ml濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)已烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_______。

②寫出環(huán)已醇制備環(huán)已烯的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。

③試管C置于冰水浴中的目的是____________________________。

(2)環(huán)已烯粗品中含有環(huán)已醇和少量酸性雜質(zhì)等需要提純。

①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，水在_______層（填上或下），分液后用_________（填入編號(hào)）洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)已烯熱餾，蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是_____________________________。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________左右。

(3)以下區(qū)分環(huán)已烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置(夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊溶液___。

②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___，寫出此化學(xué)反應(yīng)方程式___。

③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，寫出此化學(xué)反應(yīng)方程式___。

④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，寫出此化學(xué)反應(yīng)方程式___。

⑤中的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，其反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）能體現(xiàn)出SO2還原性的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是___。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后需要通入N2，其目的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論及其推理都正確的是 （ ）

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵不斷溶解，右燒杯中鐵表面有氣泡

活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu

B

左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

a中布條不褪色，b中布條褪色

干燥氯氣無(wú)漂白性，潮濕的氯氣有漂泊性

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于焓變的敘述或判斷正確的是

A.據(jù)如圖可知：

B.由可知，若將含1mol的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為

C.、30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量，則反應(yīng)的

D.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1) 在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

① 第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是________________。

② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是_______________________。

(2) 已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。

(3) 在298 K、101 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4) 已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ①

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1 ②

則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________________。

(5) 已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷

裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

則表中a＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價(jià)層電子的排布式為__；基態(tài)Ni原子核外有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有__種不同的伸展方向。

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但Se的第一電離能低于As，原因是___。

（3）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和（如苯分子中的大π鍵可表示為，則NO2-中大π鍵應(yīng)表示為__。

（4）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說(shuō)法合理的是___。

A.Mn3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn2+中不含成對(duì)電子

C.第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

（5）FeO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖中的Born—Haber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，O原子的第一電子親和能為___kJmol-1，FeO晶格能為___kJmol-1。

（6）銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（，，），則d點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為___，已知該晶體的密度為ρgcm-3，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為___pm。

（列出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是(　　)

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案