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下列說法錯誤的是：


  1. A.
    缺鐵易患貧血病
  2. B.
    聚氯乙烯塑料不可用來包裝食品
  3. C.
    皮膚被燙傷或受濃硝酸腐蝕時，細胞結構將受到破壞
  4. D.
    由于淀粉在人體中會轉化為氨基酸，因此每天都要攝入一定量的淀粉
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．
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①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、
 
等必須相同．
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如圖1所示．空燃比約為
 
時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．
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（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如2圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動．
下列說法錯誤的是
 
．
A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氣與氫氣反應生成氨氣的平衡常數見表：
N2+3H2?2NH3
溫度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
平衡常數K 5×108 650 0.507 0.01
（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是
 
．
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應速率為
 
mol/（L?min）．
（3）下列說法能表明該反應達到平衡的是
 
．
A．氣體的平均分子量不再變化
B．密閉容器內的壓強不再變化
C．v（N2）=2v（NH3）                    
D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應的反應速率，又能增大轉化率的是
 
．
A．使用催化劑   B．縮小容器體積   C．提高反應溫度   D．移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是
 
．
A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．（OH-）減小    D．（NH4+）減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使（NH4+）與（Cl-）比值變大的是
 
．
A．加入固體氯化銨    B．通入少量氯化氫    C．降低溶液溫度    D．加入少量固體氫氧化鈉．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省衡陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是：

A．1mol C2H6分子中共含7NA個共價鍵

B．25℃時，1mL純水中含水10-10NA個OH-離子

C．當NO2溶于水產生1molNO時，反應轉移的電子數為2NA。

D．標準狀況下，22．4L三氧化硫所含的氧原子數等于3NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省衡陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是：

A．1mol C2H6分子中共含7NA個共價鍵

B．25℃時，1mL純水中含水10-10NA個OH-離子

C．當NO2溶于水產生1molNO時，反應轉移的電子數為2NA。

D．標準狀況下，22．4L三氧化硫所含的氧原子數等于3NA

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省紹興市高三回頭考試化學試卷 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol  

2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

    尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝             。

（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

①前2s內的平均反應速率v (N2) = ___________________。

②在該溫度下，反應的平衡常數K =            。（只寫出計算結果）

③對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明      （填字母）。

A．該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定

B．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內完成

C．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量較小

D．該反應在一定條件下能自發(fā)進行

E．該反應使用催化劑意義不大

（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是      。

A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

 

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