【題目】下列試劑的保存方法中不正確的是

A.少量的鈉保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中

C.保存硫酸亞鐵溶液時(shí)需加少量鐵粉D.NaOH溶液保存在帶玻塞的細(xì)口試劑瓶中

【答案】D

【解析】

A.金屬鈉很活潑,容易與空氣中的氧氣反應(yīng),因此,鈉的保存需隔絕空氣。鈉的密度大于煤油的密度,且鈉與煤油不反應(yīng),所以,實(shí)驗(yàn)室將少量的鈉保存在煤油中。故A正確;

B.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定,光照條件下發(fā)生分解反應(yīng),因此,新制的氯水要保存在棕色試劑瓶中,故B正確;

C.亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性,容易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子,保存硫酸亞鐵溶液時(shí)加少量鐵粉可起到防止亞鐵離子氧化變質(zhì)的作用,原理是:,故C正確;

D.玻璃的主要成分是二氧化硅,它是一種酸性氧化物,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液,能將玻璃塞與瓶口粘結(jié)在一起,因此,盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,要用橡皮塞,故D錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食醋(主要成分CH3COOH )、純堿(Na2CO3 )和小蘇打(NaHCO3 )均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知:CH3COOHH2CO3、HNO2的電離常數(shù)(25℃)分別為Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11Ka=5.0×10-4請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴一定溫度下,向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時(shí),下列說(shuō)法正確的是____(填代號(hào)。)

a.溶液的pH增大 bCH3COOH的電離程度增大

c.溶液的導(dǎo)電能力減弱 d.溶液中c(OH-)·c(H+)不變

25℃時(shí),向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得混合液的pH=6,則混合液中:

c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____

⑶常溫下,將20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液 20mL 0.1mol/LHNO2 溶液分別與 20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示,則表示CH3COOH溶液的曲線是_______(填寫(xiě)序號(hào));

⑷體積均為100mL pH=2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)______(填大于、小于等于CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

25℃時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,溶液的pH=7,則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb =___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知WX、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,XY、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性,下列說(shuō)法正確的是

A. X、YZ、W的原子半徑依次減小

B. WX形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D. WY的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】香草醛是一種食品添加劑,可由愈創(chuàng)木酚作原料合成,合成路線如下:

下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 反應(yīng)1→2屬于加成反應(yīng),且生成的化合物2具有一個(gè)手性碳原子

B. 化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化鐵溶液

D. 等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1324

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)鋰離子電池方面的研究作出貢獻(xiàn)的約翰·B·古迪納夫(John B.Goodenough)等三位科學(xué)家。已知可充電鎳酸鋰離子電池的工作原理如圖所示,其總反應(yīng)為:。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.放電時(shí),A電極為作原電池負(fù)極

B.放電時(shí),B電極反應(yīng)式為

C.充電時(shí),A電極反應(yīng)式為

D.充電時(shí),當(dāng)電路中通過(guò)電子的電量時(shí),A、B兩極質(zhì)量變化差為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸:

B.水楊酸溶于溶液中:

C.將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合:

D.潔廁靈()84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含氧有機(jī)化合物是重要的化學(xué)工業(yè)原料。完成下列填空:

1)工業(yè)上,乙醇可以通過(guò)糧食發(fā)酵制取,也可由乙烯在一定條件下和__________反應(yīng)制取。

2)乙醇催化氧化生成乙醛,將銅絲在空氣中灼燒變黑后,迅速伸入乙醇中,觀察到銅絲表面________________;反復(fù)上述多次操作后,聞到刺激性氣味,說(shuō)明有_____________生成。

3)乙醛中的官能團(tuán)為____________。乙醛與環(huán)氧乙烷()互為____________。

4)寫(xiě)出檢驗(yàn)乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________________,上述反應(yīng)顯示乙醛具有__________性。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2CH4催化重整可制備合成氣,對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義,其反應(yīng)歷程示意圖如圖:

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A.過(guò)程①②是吸熱反應(yīng)

B.Ni是該反應(yīng)的催化劑

C.過(guò)程①②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成

D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為:CH4+CO22CO+2H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)的電離平衡曲線如圖所示:

125 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為__________ (“A”“B”)。

295 ℃時(shí)水的離子積Kw=__________,c(H)=__________

325 ℃時(shí),將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。

495 ℃時(shí),若100 mL pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1 mL pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后,所得溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是____________。

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