【題目】下列裝置或操作正確，能達(dá)到實驗?zāi)康?/span>(必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)的是(　　)

A.實驗室制乙烯

B.實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.實驗室中分餾石油

D.若甲為醋酸，乙為貝殼(粉狀，主要成分碳酸鈣)，丙為苯酚鈉溶液，驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱（不考慮醋酸的揮發(fā)）

【答案】D

【解析】

A．無溫度計，無法測量反應(yīng)溫度，若反應(yīng)溫度在140℃時，生成乙醚，170℃時生成乙烯，A錯誤；

B．實驗室制備乙炔不能使用啟普發(fā)生器及簡易啟普發(fā)生器，B錯誤；

C．溫度計水銀球的位置錯誤，應(yīng)與蒸餾瓶支管下沿平齊，C錯誤；

D．強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)制弱酸，醋酸與碳酸鈣貝殼反應(yīng)制取二氧化碳，二氧化碳再與苯酚鈉反應(yīng)制取苯酚，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示：

已知：

①RCH2BrRCH=CHR’

②2RCH=CHR’

（以上R、R’代表氫、烷基）

(1)白頭翁素的分子式為____。

(2)試劑a為______，E→F的反應(yīng)類型為________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(4)C中含有的官能團(tuán)名稱為________。

(5) A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(6)F與足量氫氣加成得到G，G有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀羧酸類有____種。

(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成的路線為____（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】B卷題.某興趣小組為了提高電池的效率，設(shè)計了下圖所示的原電池。

請回答下列問題：

(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，請你寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：

Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________，

Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________，

總反應(yīng)的方程式：________________________________________________。

(2)若X是濃硝酸，Y是NaCl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：

Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________，

Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________，

總反應(yīng)的方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A．向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固體，溶液顏色變淺

B．氨水溶液加水稀釋，c(OH-)增大，平衡常數(shù)增大

C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者

D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如 下列敘述中正確的是

A. 分子中有7個碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成

B. 該分子中有2個H，2個O，6個C共直線

C. 該分子對稱性好，所以沒有順反異構(gòu)

D. 該有機(jī)物分子中，最多可能有18個碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消除含氮、硫等化合物的污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

I．用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO為例，在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。

（1）以下選項可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A．.4v正(NH3)=5v逆(N2) B．反應(yīng)體系中氣體密度不變

C．.反應(yīng)體系中氣體壓強(qiáng)不變 D．反應(yīng)體系中氣體平均摩爾質(zhì)量不變

（2）圖I中曲線表示轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程由a狀態(tài)轉(zhuǎn)為b狀態(tài)進(jìn)行，可采取的措施是_______

A．降低溫度 B．增大反應(yīng)物中NO的濃度

C．加催化劑 D．向密閉容器中通入氬氣

II．燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，反應(yīng)進(jìn)程如圖II所示。

反應(yīng)1：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)

反應(yīng)2：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O33O2。且100℃時臭氧的分解率約為10％。請回答：

（1）寫出反應(yīng)1的熱化學(xué)方程式_______，反應(yīng)1在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的熵變ΔS_______0（填“大于”或“小于”）。

（2）其他條件不變，向五個體積固定為1L的密閉容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0mol O3，在不同溫度下反應(yīng)相同時間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①若P、Q兩點為非平衡點，試分析P點轉(zhuǎn)化率大于Q點的可能原因_______。100℃，t秒時反應(yīng)1進(jìn)行到P點，反應(yīng)從開始到t秒時NO的平均速率v(NO)=_______mol·L1·s1（用含t的式子表示）。

②若Q點為平衡點，100℃下反應(yīng)2的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_______（精確到0.01）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ/mol

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ/mol

下列說法正確的是（ ）

A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF的分子數(shù)大于NA

B.一定條件下，SO2與氧氣反應(yīng)生成0.1molSO3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA

C.28g晶體硅中含有的Si-Si鍵數(shù)目為4NA

D.32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NA

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