【題目】1942年,我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料制得純堿,他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。回答下列問題:
某探究活動小組欲在實驗室中模擬制取純堿,設(shè)計了Ⅰ、Ⅱ兩種方案,并選擇其一進行實驗。
方案Ⅰ:(1)將足量CO2通入飽和NaCl溶液中;(2)再在所得溶液中通入足量NH3;(3)過濾;
方案Ⅱ:(1)將足量NH3通入飽和NaCl溶液中;(2)再在所得溶液中通入足量CO2;(3)過濾;
(1)部分實驗裝置如圖所示。制取氨氣的裝置應(yīng)選用________(選填編號)。
(2)寫出實驗中獲得碳酸氫鈉的離子方程式____________
(3)灼燒碳酸氫鈉需要_________(選填編號)。
a.蒸發(fā)皿 b.坩堝 c.燒杯 d.燒瓶 e.酒精燈
(4)選擇的實驗方案是________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”),說明選擇的理由_____________
(5)甲同學(xué)取少量產(chǎn)品完全溶于水,滴加稀硝酸2-3滴,再滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀生成,得出純堿含雜質(zhì)Cl-的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲的結(jié)論不一定正確,你認(rèn)為乙同學(xué)的理由是____。
(6)按下列流程處理母液(提取完碳酸氫鈉后的濾液)可得到NH4Cl。
通入NH3的作用是_______(選填編號)。
a.增大NH4+濃度,使NaHCO3更多地析出
b.增大NH4+濃度,使NH4Cl更多地析出
c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為溶解度更大的Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
【答案】② CO2+H2O+NH3+Na+→NaHCO3↓+NH4+ b、e Ⅱ 因二氧化碳?xì)怏w溶解度較小,若先通入二氧化碳?xì)怏w再通入氨氣后,生成的碳酸氫鈉量較少,難以析出沉淀 稀硝酸可能不足,沒有把碳酸鈉完全反應(yīng)掉 bc
【解析】
(1)實驗室制備氨氣的方法是利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成或利用濃氨水滴入固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰中生成氨氣;
(2)氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨;
(3)灼燒固體在坩堝中進行;
(4)氨氣極易溶于水,二氧化碳能溶于水,所以應(yīng)先通入氨氣,從而保證了通入二氧化碳時,二氧化碳被充分反應(yīng);
(5)碳酸鈉和硝酸銀反應(yīng)也能生成碳酸銀白色沉淀;
(6)通入氨氣使溶液堿性增強,使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉,可以提高氯化銨的純度,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥等操作得到晶體。
(1)裝置①加熱分解氯化銨生成氨氣和氯化氫在試管口處重新生成氯化銨,不能制得大量氨氣,②裝置濃氨水滴入堿石灰固體溶解過程中放熱,一水合氨分解生成氨氣,可以制備氨氣,故答案為②;
(2)氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨,反應(yīng)的離子方程式:CO2+H2O+NH3+Na+=NaHCO3↓+NH4+;
(3)灼燒碳酸氫鈉需要在坩堝中加熱灼燒,選擇be,故答案為:b、e;
(4)將足量NH3通入飽和NaCl溶液中,再在所得溶液中通入足量CO2,氨氣極易溶于水,二氧化碳能溶于水,所以應(yīng)先通入氨氣,從而保證了通入二氧化碳時,二氧化碳被充分反應(yīng),因二氧化碳?xì)怏w溶解度較小,若先通入二氧化碳?xì)怏w再通入氨氣后,生成的碳酸氫鈉量較少,難以析出沉淀;
(5)甲同學(xué)取少量產(chǎn)品完全溶于水,滴加稀硝酸2-3滴,再滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀生成,得出純堿含雜質(zhì)Cl-的結(jié)論,乙同學(xué)認(rèn)為甲的結(jié)論不一定正確,理由是:稀硝酸可能不足,沒有把碳酸鈉完全反應(yīng)掉;
(6)根據(jù)NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程圖知,母液中溶質(zhì)為氯化銨,向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出銨根離子,銨根離子濃度增大有利于析出氯化銨,通入氨氣使溶液堿性增強,使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉,可以提高氯化銨的純度所故bc正確,故答案為:bc。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時,測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。
下列推論不合理的是
A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池,鐵為負(fù)極
C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會提高廢水中Cu2+的去除速率
D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理:Fe+Cu2+=Fe2++Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為、,還含少量、、MnO等),制取的工藝流程如圖1:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有、、、、等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
③熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氧化鈷。
沉淀物 | |||||
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)寫出浸出過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。
(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式____,若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式____。
(3)“加調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為___。
(4)制得的在烘干時需減壓烘干的源因是___。
(5)萃取劑對金屬高子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2。向“濾液”中加入萃取劑的目的是___﹔其使用的最佳pH范圍是___。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 17g H2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為NA
B. 常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
C. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中,Na+總數(shù)為2NA
D. 13. 8g NO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2,其中n(Fe 3+)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.氧化性強弱:Br2 > Fe3+
B.由圖可知,該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L-l
C.n(Cl2)=0. 12 mol時,溶液中的離子濃度有c (Fe 3+)∶c( Br-)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1時,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2Br- + 2Cl2=2Fe3++Br2 + 4Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是( )
① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)
C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì),回答下列問題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是 ______ 。
(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 ______
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是 ______ 。
(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置, CCl4層顯紫色;
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是 ______(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有 ______(填離子符號),反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。
(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ ;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是 ______ ,生成沉淀的原因是 ______(用平衡移動原理解釋)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng):S2O32-+6H+=2S↓+3H2O
B.在海帶灰的浸出液中滴加H2O2得到I2:2I+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C.向 NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.Fe與稀硝酸反應(yīng),當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì):①Ar ②Na2O2 ③AlCl3 ④HClO ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只存在共價鍵的是___,不存在化學(xué)鍵的是_____,離子化合物有_______
(2)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________
(3)N2的電子式為_____ HClO的電子式為________NH4Cl的電子式為___________
(4)用電子式表示MgF2的形成過程___________
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