Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量比是

1：3

，CO的體積分?jǐn)?shù)是

25%

，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

17.5%

，C和O的原子個數(shù)比是

4：7

．

Answer 1

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算混合氣體的物質(zhì)的量，令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量及質(zhì)量列方程計算x、y的值，利用

CO的物質(zhì)的量

總的物質(zhì)的量

計算CO的體積分?jǐn)?shù)，根據(jù)m=nM計算CO的質(zhì)量，再利用

CO的質(zhì)量

總質(zhì)量

×100%計算CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算C原子、O原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷C原子與O原子數(shù)目之比．

解答：解：CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，物質(zhì)的量為

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=0.4 28x+44y=16

解得：x=0.1，y=0.3
混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量比為0.1mol：0.3mol=1：3，
CO的體積分?jǐn)?shù)為

0.1mol

0.4mol

=25%，
CO的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g，故CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.8g

16g

×100%=17.5%，
CO₂的物質(zhì)的量分別為0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以混合氣體中C和O兩種原子的數(shù)目之比為（0.1mol+0.3mol）：（0.1mol+2×0.3mol）=4：7．
故答案為：1：3；25%；7.5%；4：7．

點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及推論，題目難度不大，注意從守恒的角度解答．