Question

4．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）②④⑥三步所加試劑分別是Na₂CO₃、BaCl₂、適量鹽酸
（2）第④步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（3）第⑦步的操作名稱蒸發(fā)結(jié)晶 需要的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）除去鈣離子用碳酸鈉、除去鎂離子用氫氧化鈉、除去硫酸根離子用氯化鋇，過濾后用鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，碳酸鈉必須放在氯化鋇溶液之后，據(jù)此判斷；
（2）加入碳酸鈉的目的是將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去；
（3）從溶液獲得精鹽晶體，需要通過蒸發(fā)結(jié)晶操作完成，根據(jù)操作方法判斷使用的玻璃儀器．

解答 解：（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，用碳酸鈉除去鈣離子、用氯化鋇除去硫酸根離子、用氫氧化鈉除去鎂離子，由于加入的氯化鋇試劑是過量的，則為了除去過量的鋇離子，則碳酸鈉應(yīng)該放在氯化鋇溶液之后，將沉淀過濾后用鹽酸中和，則②④⑥分別為Na₂CO₃、BaCl₂、適量鹽酸，
故答案為：Na₂CO₃；BaCl₂；適量鹽酸；
（2）加入試劑碳酸鈉來將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去，反應(yīng)方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
 （3）第⑦步是將獲得的濾液蒸發(fā)、結(jié)晶獲得精鹽，蒸發(fā)操作用到的玻璃儀器為：玻璃棒和酒精燈，
故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；酒精燈、玻璃棒．

點評 本題考查了粗鹽的提純，題目難度不大，明確除雜的方法和原則為解答關(guān)鍵，注意除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．