【題目】通過以下反應均可獲取CO。下列有關(guān)說法正確的是
①木炭不完全燃燒制CO:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221kJ·mol-1
②木炭還原CO2制CO:C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1
③焦炭還原Fe2O3制CO:Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3=+489.0kJ·mol-1
A. 反應①中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B. 反應②為吸熱反應,在任何情況下都不能自發(fā)進行
C. 反應③中使用催化劑或移走部分CO,均可提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率
D. 反應Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH =-28.5 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】A、反應①中化學能大部分轉(zhuǎn)化為熱能,小部分轉(zhuǎn)化為光能,A錯誤;B、反應②雖然為吸熱反應,但為熵增的反應,根據(jù)復合判據(jù)可知高溫下反應可以自發(fā),B錯誤;C、催化劑不影響反應的平衡移動,移走部分CO可以使平衡正向移動,提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率,C錯誤;D、反應Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g)可通過:反應③-3×②得到,所以Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g)的ΔH =ΔH 3-3×ΔH 2=+489.0kJ·mol-1-3×(+172.5 kJ·mol-1)=-28.5 kJ·mol-1,D正確。正確答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溶液中有0.2mol XO4﹣ , 加入0.3mol Na2SO3恰好反應,已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 , 則還原產(chǎn)物中X的化合價為( 。
A.0
B.+1
C.+3
D.+4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se,工業(yè)上從其中回收硒(Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下:
已知:I.TeO2是兩性氧化物、微溶于水;
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在;
Ⅲ.25℃時,亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。
(1)NaHTeO3的溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
(2)SeO2與SO2通入水中反應的化學方程式為________。操作①的名稱為__________。
(3)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶質(zhì)主要成分為NaOH、_______。工業(yè)上通過電解溶液①也可得到單質(zhì)碲。已知電極均為石墨,則陰極的電極反應式為____________。
(4)向溶液①中加入硫酸,控制溶液的pH為4.5~5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量,將導致碲的回收率偏低,其原因是________________________。
(5)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液,然后將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)。由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式為__________________。
(6)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有__________________(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL,在一定條件下恰好完全反應,測得生成物在101kPa120℃下對氫氣的相對密度為18.75,則原混和氣體中H2所占的體積分數(shù)為( )
A. B. C. D.
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【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學腐蝕。下列說法中,正確的是
A. 若X為碳棒,開關(guān)K置于M處可以減緩鐵的腐蝕
B. 若X為銅棒,開關(guān)K置于N處可以加快鐵的腐蝕
C. 若X為碳棒,開關(guān)K置于M處,則為犧牲陽極的陰極保護法
D. 若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,則為外加電流的陰極保護法
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH,如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9 |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填字母,下同)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是________;
已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR―→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是____________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過程在酸性條件下進行,每消耗0.8 mol Cr2O轉(zhuǎn)移4.8 mol e-,該反應離子方程式為________________________________________________________________________。
Ⅱ.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水,該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。
(1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是_____________。
(2)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-20,假設(shè)溶液的c(Cr3+)=0.01mol/L,當pH應為______時開始生成沉淀。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)寫出NaHSO4在水中的電離方程式_____。
(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,要除去這些雜質(zhì),可選用以下試劑:①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2,則試劑加入的先后順序是_____(填序號)。
(3)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應,也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應,但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的,則銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿,甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應物省略),下列敘述正確的是( )
A. C、D兩元素形成化合物屬共價化合物
B. C、D的簡單離子均能促進水的電離
C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物
D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
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