【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是

A. AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B. 在含有濃度均為0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C. AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI

D. 常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 ×10－11mol·L－1

【答案】A

【解析】

試題A、AgI比AgCl更難溶，反應向著更難溶的方向進行，因此AgCl能轉化成AgI，故說法錯誤；B、Ksp(AgI)=c(Ag＋)×c(I－)，c(Ag＋)=Ksp(AgI)/c(I－)=10－16/0.001mol·L－1=10－13mol·L－1，Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，c(Ag＋)=Ksp(AgCl)/c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10－7mol·L－1，因此AgI先沉淀，故說法正確；C、根據(jù)選項A的分析，故說法正確；D、AgCl溶液中c2(Ag＋)=Ksp(AgCl)，c(Ag＋)=×10－5mol·L－1，c(I－)=Ksp/c(Ag＋)=×10－11mol·L－1，故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）某溫度下，氣體X和Y在體積為2L的密閉容器中反應，生成氣體Z。經(jīng)測定各物質的物質的量隨時間變化如下圖所示，經(jīng)10s達到化學平衡狀態(tài)，請回答下列問題。

（1）寫出該反應的化學反應方程式____________________________________。

（2）該溫度下此反應的平衡常數(shù)______________________。

（Ⅱ）．已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH＞0請回答下列問題：

（3）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為___________；

（4）若反應溫度升高，M的轉化率_______（填“增大”“減小”或“不變”） ；

（5）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；達到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=_________；

（6）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=b mol·L-1，達到平衡后，M的轉化率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質量分數(shù)，某同學取質量為ag的試樣進行下列實驗，所得氣體數(shù)據(jù)在標準狀況下測得，所涉及的過程如下：

注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:

氫氧化物

Fe3+

Fe2+

Cu2+

開始沉淀PH

2.5

7.0

4.7

完全沉淀PH

3.7

9.0

6.7

下列說法不正確的是

A. 氣體B為氫氣

B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+

C. 加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

D. 若沉淀E經(jīng)洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg，則試樣中Cu的質量分數(shù)=(a-0.56)/a×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。試運用所學知識，回答下列問題：

Ⅰ．已知反應：①CH4(g)＋H2O (g) CO(g)+3H2(g)　ΔH＝+206 kJ·mol－1

②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) 　ΔH＝+131 kJ·mol－1

(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)若800℃時，反應①的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時該可逆反應的狀態(tài)是_______(填序號)

a．達到平衡 b．向正反應方向移動 c．向逆反應方向移動

Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上用CO與H2來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列問題：

(1)一定條件下，將CO與H2以物質的量之比1：1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應，平衡時，下列說法正確的是_______。

A．v(H2)正=v(CH3OH)逆 B．2v(CO)=v(H2)

C．CO與H2轉化率相等 D．CO與H2的物質的量之比不再改變

(2)圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。溫度T1和T2大小關系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，對應溫度的平衡常數(shù)大小關系是K1____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)用甲醇燃料電池作為直流電源，設計如圖2裝置制取Cu2O，寫出銅電極的電極反應式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗 Cl2的性質。下列說法正確的是（　�。�

A.Ⅰ圖：若 MnO2 過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B.Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性

C.Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧

D.Ⅳ圖：日光照射燒瓶中的飽和氯水會有氣泡產(chǎn)生，這是由于氯氣光照條件下溶解度下降而逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A.Fe2O3→Fe

B.NH3→NH4Cl

C.SO3→H2SO4

D.H2SO4→SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究濃硫酸和二氧化硫的性質，設計了如下圖所示的裝置進行實驗（夾持裝置已省略）：

請回答：

（1）用“可抽動銅絲”代替“直接投入銅片”的優(yōu)點是_____。

（2）說明SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_____。裝置⑤的作用是_____。

（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，③中可選擇的試劑是_____。

A．澄清石灰水 B．飽和食鹽水 C．碘水 D．品紅溶液

（4）下列說法正確的是_____。

A．實驗開始后，②和④中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

B．反應后，將①試管中的白色固體加入水中，溶液呈藍色

C．先向裝置中加入試劑（藥品），再進行氣密性檢查

D．⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

（5）若將抽動的銅絲換成炭塊進行反應，寫出反應的化學方程式_____；該反應體現(xiàn)濃硫酸的_____（選填“脫水性”“吸水性”“強氧化性”“酸性”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B兩個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標號，下同)，屬于電解池的是_____________

（2）A池中Zn是_____極，電極反應式為________；Cu是______極，電極反應式為______________，A中總反應的方程式為________________________。

（3）B池中總反應的方程式為________________。

（4）C池中Zn是____極，電極反應式為_____；Cu是______極，電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c(H+) =mol·L－1

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