【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

C.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子

D.金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

【答案】C

【解析】

A．還原能力越強(qiáng)說(shuō)明金屬失電子能力越強(qiáng)，和失電子數(shù)無(wú)關(guān)，如Na還原性大于Al，失電子數(shù)小于鋁，故A錯(cuò)誤；

B．能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物，如兩性氧化物Al2O3、過(guò)氧化物Na2O2也可以和酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子，如MnO4-、AlO2-等，故C正確；

D．金屬陽(yáng)離子被還原后，不一定得到該元素的單質(zhì)，如Fe3+被還原為Fe2+，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d上有氣泡逸出；a、c相連時(shí)，a極減輕；b、d相連時(shí)，b為正極．則這四種金屬活潑性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span> ）
A.a＞b＞c＞d
B.a＞c＞b＞d
C.a＞c＞d＞b
D.b＞d＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)高鐵電池的負(fù)極材料是____。

(2)放電時(shí)，正極發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);已知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2，則正極反應(yīng)為_______________________。

(3)放電時(shí),____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。

II、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，回答下列問(wèn)題：

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。

(5)反應(yīng)在_______時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

(6)反應(yīng)在_____時(shí)刻之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X元素的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是（ ）
A.原子序數(shù)：X＜Y
B.原子半徑：X＜Y
C.離子半徑：X＞Y
D.最外層電子數(shù)：X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)S（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸是實(shí)驗(yàn)室及生活中的常見(jiàn)物質(zhì)。

（1）寫(xiě)出醋酸的電離方程式______________。

（2）常溫下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是____________。

（3）能證明醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（多選、錯(cuò)選不得分）_________。

a．同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸分別與相同的Mg條反應(yīng)，放出H2的初始速率醋酸慢

b．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH＞ 7

c．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

d．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

e． 常溫下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1

（4）25 ℃時(shí)，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、HCl溶液中，分別逐滴加入濃度為0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示。

ⅰ.當(dāng)加入NaOH溶液20 ml時(shí)，①溶液的離子濃度大小關(guān)系是____________ 。

ⅱ.當(dāng)②溶液的pH=7時(shí)，溶液中存在的微粒濃度大小關(guān)系正確的是____________。

a.c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-)

b.c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc)

c.c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是(　　)

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：__________________。

(2)已知在一定溫度下，

①C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH1＝a kJ/mol　平衡常數(shù)K1；

②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH2＝b kJ/mol　平衡常數(shù)K2；

③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH3　平衡常數(shù)K3。

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500 ℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

（4）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和反應(yīng)制備甲醇: 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題;

①若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

的濃度

能量變化(、、均大于0)

甲

1 和2

放出熱量

乙

1

放出熱量

丙

2 和4

放出熱量

則下列關(guān)系正確的是__________。

a. b. c. d.

e.該反應(yīng)若生成1 ，則放出(熱量

②若在一體積可變的密閉容器中充入1 、2和1，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向__________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

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