【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 氯氣通入水中，有化學鍵的斷裂與形成

B. MgCl2晶體中存在離子鍵與共價鍵

C. NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

D. CO2和SiO2晶體都是由分子構成的

【答案】A

【解析】A．氯氣通入水中，反應生成HCl、HClO，發(fā)生化學變化，有化學鍵的斷裂與形成，A正確；B．MgCl2晶體中只含離子鍵，不含共價鍵，B錯誤；C．NH3中H原子為2電子穩(wěn)定結構，N原子為8電子穩(wěn)定結構，Cl2分子中Cl原子的最外層具有8電子穩(wěn)定結構，C錯誤；D．SiO2晶體為原子晶體，由原子構成，而CO2由分子構成，D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

（1）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：

2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)

常溫下，在恒壓密閉容器中上述反應達到平衡后，在其他條件不變時，通入2 mol N2，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

（2）碳單質在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質)反應生成氣體A和B。當溫度在T1 ℃時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

活性炭(mol)

NO(mol)

A(mol)

B(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

在T1 ℃時，達到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應速率為________mol·L－1·min－1；當活性炭消耗0.015 mol 時，反應的時間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。

（3）固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0

某科學實驗小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L 的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)�；卮鹣铝袉栴}：

①該反應在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應速率是___________mol·L－1·min－1。

②僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙酸的敘述中錯誤的是（ ）

A.無水乙酸又稱為冰醋酸

B.乙酸不能與水互溶

C.乙酸能與小蘇打反應放出氣體

D.乙酸能發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的圖解表示構成生物體的元素、化合物及其作用，其中a、b、d、e代表小分子，A、B、E、F代表不同的生物大分子，請據(jù)圖回答下列問題：

（1）物質a在原核細胞中共有 種。

（2）若E是動物細胞中的儲能物質，則E是 。

（3）物質d是 。物質F是 ，其在動植物細胞中均可含有，并且由于含能量多而且占體積小，被生物體作為長期備用能源物質。

（4）圖中的？是指 元素。若某種B分子由n個b（平均相對分子質量為m）形成的兩條鏈組成，則該B分子的相對分子質量大約為 。

（5）下圖是某二肽的部分結構示意圖，請補充完整。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。

當溶液pH約為4時，停止反應。在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

(1)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_____________。

(2)裝置Y的作用是___________。

(3)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.苯中的少量苯酚可先加適量的濃溴水，再過濾而除去

B.苯酚晶體易溶于水

C.苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和NaHCO3反應放出CO2

D.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐劑和消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，最終溶液中的金屬陽離子（ ）

A. 只含F(xiàn)e2+ B. 含Cu2+和Fe2+ C. 含Cu2+和Fe3+ D. 只含F(xiàn)e3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下列四種有關性質的敘述，可能屬于金屬晶體的是

A.由分子間作用力結合而成，熔點很低

B.固體易導電，熔點在1000℃左右

C.由共價鍵結合成網(wǎng)狀晶體，熔點很高

D.固體不導電，但溶于水或熔融后能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是 (　　)

A. 鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬

B. 金、銀、銅是應用最廣泛的金屬材料

C. 鈦被譽為“21世紀的金屬”，應用前景很廣闊

D. 銅是導電性、導熱性最好的有色金屬

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