【題目】已知AF是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、C、E為氣體,且A能使品紅溶液褪色;B、D為液體,D的濃溶液在常溫下能使鐵鈍化;F的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C;X是一種黑色粉末,B分子中有18個(gè)電子。(反應(yīng)中部分生成物已略去)

(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:___________________。

(2)寫出反應(yīng)①、⑤的離子方程式:①____________;⑤________________

(3)根據(jù)圖中信息,B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是_________________

【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl H2O2+Cl2 = O2+2H++2Cl MnO2Cl2H2O2H2SO4(稀)

【解析】

已知AF是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、C、E為氣體,且A能使品紅溶液褪色,則ASO2;B、D為液體,D的濃溶液在常溫下能使鐵鈍化,則D是硫酸;F的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C;X是一種黑色粉末,判斷反應(yīng)是制備氯氣的反應(yīng)原理,XMnO2,CCl2FHCl;B分子中有18個(gè)電子,和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸,說明B是氧化劑,推斷BH2O2,在MnO2的催化作用下過氧化氫分解生成氧氣和水,EO2,據(jù)此分析解答。

根據(jù)以上分析可知ASO2,BH2O2,CCl2,D是硫酸,EO2,FHClXMnO2,則

1)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)②是濃硫酸與金屬銅反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;

2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①是氯氣氧化二氧化硫,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O4H++SO42+2Cl;反應(yīng)⑤是氯氣氧化雙氧水,反應(yīng)的離子方程式是H2O2+Cl2O2+2H++2Cl。

3)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則依據(jù)反應(yīng)關(guān)系:H2O2+SO2H2SO4、H2O2+Cl2O2+2HCl、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O可得到氧化性從強(qiáng)到弱的順序是:MnO2Cl2H2O2H2SO4(稀)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是常見的電化學(xué)裝置圖,①③④中均為惰性電極,下列說法不正確的是

A. 裝置①中正極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2,負(fù)極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu

B. 裝置②中銅片為陽極,若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等,電解一段時(shí)間后,電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移,此時(shí)此時(shí)銅片和鐵制品的質(zhì)量差128g

C. 裝置③中b極為正極,該極的電極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 裝置④陰極的純水中加入NaOH的作用是:增大離子濃度,增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.對同類事物進(jìn)行再分類可用樹狀分類法

B.對某物質(zhì)的分類不可能有多個(gè)標(biāo)準(zhǔn)

C.試管、燒杯和容量瓶都可以直接用來加熱

D.分液是提純或分離幾種互溶且沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ)

(1)實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象是____________________。(選填代號(hào))

A.試管中鎂片逐漸溶解 B.試管中產(chǎn)生無色氣泡

C.燒杯外壁變冷 D.燒杯底部析出少量白色固體

(2)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

Ⅱ)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________,除此之外還有一處錯(cuò)誤的是____________________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(絕對值)__________(填“偏大、偏小、無影響”)。

Ⅲ)(1)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用:a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為:

a.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=E1

b.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=E2

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=E3

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH=E4

請表達(dá)E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E2_________________

(2)如圖所示在常溫常壓下,1摩爾NO2 和1摩爾CO完全反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。

(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

共價(jià)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol-1

436

247

434

則反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓變?chǔ) = ____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D為為中學(xué)常見單質(zhì)。通常狀況下,A為固體,B為黃綠色氣體,C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X常溫下是無色氣體,其水溶液是一種強(qiáng)酸,E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A______、X______

(2)在反應(yīng);① ~⑦中,屬于氧化還原反應(yīng)的有____個(gè);反應(yīng)⑥說明D溶液中含有___離子。

(3)反應(yīng)④的離子方程式是__________。

(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是__________。

(5)檢驗(yàn)D的溶液中是否含有G離子的方法是_________。

(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中,A是一種黑色粉末狀固體,C是一種黃綠色氣體,實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)

回答下列問題:

(1)寫出AB的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

(2)固體E中含有化學(xué)鍵的類型是____________,CE反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

(3)B的濃溶液與H的濃溶液混合,立即產(chǎn)生大量氣體C,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________

(4)某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C,利用如圖2所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體.

實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象:

①開始時(shí)溶液上方出現(xiàn)白霧,試紙a變紅.甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅,乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn),乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是__________________________________(寫出一種即可).

②片刻后溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體,試紙b變藍(lán).用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因______________________________________________________

③最終試紙b褪色.同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種:一是I2有還原性,黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3從而使藍(lán)色消失;二是__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2, 所得溶液 pH 變化如圖所示。下列分析中,正確的是( )

A. ab 段反應(yīng)是:SO2+ 2 H2S="3S↓+2" H2O

B. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C. H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1

D. b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將12.8g銅片加入到100ml一定濃度的硝酸溶液中,銅片完全溶解,產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);若向反應(yīng)后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液,能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)后溶液中剩余NO3的物質(zhì)的量為0.4mol

B. 原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L

C. 銅片與硝酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol

D. 混合氣體中NO和NO2的體積之比為1︰1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.高鐵酸鉀( K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________;若維持電流強(qiáng)度為1A,電池工作十分鐘,理論消耗Zn_______g(已知F=96500C/mol,小數(shù)點(diǎn)后保留1位)。

(2)鹽橋中盛有飽和KC1溶液,此鹽橋中氯離子向_______移動(dòng)(填“左”或“右”);若用陽離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向_______移動(dòng)(填“左”或“右”)。

(3)下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有____。

Ⅱ.工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖。

(4)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___FeCl3+___NaOH+___NaClO=___Na2FeO4+___NaCl+___H2O,其中氧化劑是_______(填化學(xué)式)。

(5)加入飽和KOH溶液的目的是_____________________。

(6)已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入_______mL 2 mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。

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