【題目】某溶液中可能含有下列5中離子中的某幾種：、、、、為確認該溶液組成進行如下實驗：取該溶液，加入溶液，有白色沉淀、無刺激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀再將濾液稀釋至100ml，測得濾液中為另取該溶液，加入足量的溶液，生成白色沉淀由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A.一定含、、，不含、

B.一定含、、，不含，可能含有

C.為，為

D.為，為

【答案】D

【解析】

①溶液，含有氫氧化鈉；沉淀為氫氧化鎂，物質(zhì)的量是，生成沉淀消耗氫氧化鈉；濾液中的，故還有氫氧化鈉和反應生成了偏鋁酸鈉，故一定含有、；無刺激氣味氣體生成，一定沒有；

②白色沉淀是氯化銀，物質(zhì)的量是：，則一定含有氯離子，根據(jù)電荷守恒，正電荷有：；負電荷有：，故一定含有鈉離子；

A.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在：、、、，由于一定含有，故A錯誤；

B.溶液中一定存在：、、、，即一定含有，故B錯誤；

C.，，故C錯誤；

D.，，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如圖所示，其中 n 的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應，也能與強堿反應，下列說法正確的是（　�。�

A.元素n位于元素周期表第3周期，第ⅢA族

B.單質(zhì)與水反應置換出氫氣的能力：m＜n

C.簡單離子半徑：m＞q

D.最高價氧化物對應水化物的堿性：m＜n

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【題目】下列判斷正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（ ）

A.常溫c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四種離子

B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的總數(shù)大于0.1NA

C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

D.H2的燃燒熱為a kJ·mol－1，H2燃燒熱的熱化學方程式為：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1

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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（ ）

A.25℃時，pH均為10的氨水與 Ba（OH）2 溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1:2

B.某溫度下，0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8，則 c（OH）=106mol·L1

C.0.1mol·L1的HA溶液的pH=2，溶液中c（H+）=c（OH）＋c（A）

D.pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的氨水中，水電離出的c（OH）之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B. 乙烯與溴加成反應的產(chǎn)物為溴乙烷

C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵

D. 當n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中不能用勒夏特列原理解釋的是

A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大壓強顏色變深

B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工業(yè)上采用高溫條件更有利于合成氨

D.向AgCl懸濁液中加入KI溶液，有黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：

（1）三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，其原子均滿足8e－結(jié)構(gòu)。寫出其電子式_________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應產(chǎn)生少量三氯化氮，該反應的化學方程式為_______。

（2）一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol/L NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：

反應

序號

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量 /kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為：_______。

（3）利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2，其反應為：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g），向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為300 ℃、T ℃、300 ℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n（CO）隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n（CO）（甲容器）/mol

2.0

1.5

1.1

0.8

0.8

n（CO）（乙容器）/mol

2.0

1.45

1.0

1.0

1.0

n（CO）（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v（NO）＝________。

②該反應的ΔH________0（填“>”或“<”）。

③丙容器達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（4）如圖是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。

①太陽能電池的負極是________。（填“a”或“b”）

②生成丙烯的電極反應式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 molL－1的MOH溶液中逐滴加入0.1 molL－1 HCl溶液，滴定曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）請寫出MOH的電離方程式__________________________，常溫下，該堿的電離平衡常數(shù)Kb=_________。

（2）滴定到B點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________________。

（3）C點所對應的溶液呈_____性，用離子方程式表示其原因______________________。

（4）圖中A、B、C三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗方法和結(jié)論都正確的是

A.酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

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D.若用已知濃度的KMnO4溶液去測定某溶液中Fe2+濃度，KMnO4溶液放在堿式滴定管中

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