【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng):

+ +H2O

裝置示意圖為:

有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(gcm-3)

沸點(diǎn)/

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實(shí)驗(yàn)步驟:

A中加入異戊醇、數(shù)滴濃硫酸和片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水固體,靜置片刻,過濾除去固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集餾分,得乙酸異戊脂

回答下列問題:

(1)儀器B的名稱是_________

(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是_____。第二次水洗的主要目的是_____

(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后(填標(biāo)號(hào))_______

a、直接將乙酸異戊脂從分液漏斗的上口倒出

b、直接將乙酸異戊從分液端斗的下口放出

c、先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊脂從下口放出

d、先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酚從上口倒出

(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是_____________

(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水的目的是____________

(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是_________填標(biāo)號(hào)。

a. b. c. d.

(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________填標(biāo)號(hào)

..

(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí):若從便開始收集餾分,會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏_________,其原因是___________

【答案】球形冷凝管 洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氫鈉 d 提高醇的轉(zhuǎn)化率 干燥 b c 會(huì)收集少量的未反應(yīng)的異戊醇

【解析】

(1)由裝置示意圖可知裝置B的名稱是球形冷凝管,據(jù)此解答;

(2)反應(yīng)后的溶液要經(jīng)過多次洗滌,在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是除去大部分催化劑硫酸和為反應(yīng)的醋酸,用飽和碳酸氫鈉溶液既可以除去未洗凈的醋酸,也可以降低酯的溶解度;再第二次水洗,主要目的是除去產(chǎn)品上殘留的碳酸氫鈉,據(jù)此解答;

(3)由于酯的密度比水小,二者互不相溶,因此水在下層,酯在上層。分液時(shí),要先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出,據(jù)此解答;

(4)酯化反應(yīng)加入過量乙酸的目的是提高醇的轉(zhuǎn)化率,據(jù)此解答;

(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收酯表面少量的水分,對(duì)其進(jìn)行干燥,,據(jù)此解答;(6)在蒸餾操作中,溫度計(jì)的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口附近,排除a、d,而在c中使用的是球形冷凝管,容易使產(chǎn)品滯留,不能全部收集到錐形瓶中,據(jù)此解答;

(7) , ,由于二者反應(yīng)時(shí)是反應(yīng)的,所以乙酸過量,要按照醇來計(jì)算,據(jù)此解答;

(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從開始收集餾分,此時(shí)的蒸氣中含有醇,會(huì)收集少量的未反應(yīng)的異戊醇,因此產(chǎn)率偏高,據(jù)此解答。

(1)由裝置示意圖可知裝置B的名稱是球形冷凝管,故答案為:球形冷凝管;

(2)反應(yīng)后的溶液要經(jīng)過多次洗滌,在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是除去大部分催化劑硫酸和為反應(yīng)的醋酸,用飽和碳酸氫鈉溶液既可以除去未洗凈的醋酸,也可以降低酯的溶解度;再第二次水洗,主要目的是除去產(chǎn)品上殘留的碳酸氫鈉,故答案為:洗掉大部分硫酸和醋酸;洗掉碳酸氫鈉;

(3)由于酯的密度比水小,二者互不相溶,因此水在下層,酯在上層。分液時(shí),要先將水層從分液漏斗的下口放出,待到兩層液體界面時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞,再將乙酸異戊酯從上口放出,選項(xiàng)D符合題意,故答案為:D;

(4)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動(dòng),而增加一種反應(yīng)物的濃度,可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高,因此本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是提高醇的轉(zhuǎn)化率,故答案為:提高醇的轉(zhuǎn)化率;

(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收酯表面少量的水分,對(duì)其進(jìn)行干燥,故答案為:干燥;

(6)在蒸餾操作中,溫度計(jì)的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口附近,排除a、d,而在c中使用的是球形冷凝管,容易使產(chǎn)品滯留,不能全部收集到錐形瓶中,因此儀器選擇及安裝都正確的是b,故答案為:b;

(7) , ,由于二者反應(yīng)時(shí)是反應(yīng)的,所以乙酸過量,要按照醇來計(jì)算, ,所以本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是,選項(xiàng)c符合題意,故答案為:c;

(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從開始收集餾分,此時(shí)的蒸氣中含有醇,會(huì)收集少量的未反應(yīng)的異戊醇,因此產(chǎn)率偏高,故答案為:高;會(huì)收集少量的未反應(yīng)的異戊醇。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時(shí),在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH12

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B. 三種化合物的穩(wěn)定性順序:B﹤A﹤C

C. 加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變,但能提高轉(zhuǎn)化率 D. 整個(gè)反應(yīng)的ΔH=E1-E2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料,回答下列問題:

1)工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

已知:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(l) +H2O(l) H= -130kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol-1

CH3OH(1)的燃燒熱H=________kJmol-1。

2)在催化劑作用下,CO2CH4可直接轉(zhuǎn)化為乙酸:CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) H0,在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。

①當(dāng)溫度在250°C-300°C范圍時(shí),乙酸的生成速率減慢的主要原因是___________。

②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(任寫一條措施即可)。

3)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng),2CO(g) C(s)+CO2(g).

①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______________。

A 容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變

B COCO2的物質(zhì)的量之比不再變化

C 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D 生成amo1CO2的同時(shí)消耗2amol.CO

②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng),在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c (CO2)隨溫度的變化如上圖所示,則該反應(yīng)為________(填放熱吸熱)反應(yīng)。

③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO,T°C時(shí)反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)平衡,CO的體積分?jǐn)?shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物成生成物的物質(zhì)的量變化來表示,則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率vCO2=________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fes+CO2gFeOs+COg△H1

K1

1.47

2.15

②Fes+H2OgFeOs+H2g△H2

K2

2.38

1.67

③COg+H2OgCO2g+H2g△H3

K3

?

?

則下列說法正確的是

A△H10,△H20

B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系:△H2△H1△H3

C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系:K1·K2K3

D.要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取升溫措施

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上在一定條件下可利用反應(yīng)III來制備:

1)已知在25°C、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___

2)將1.0molCH42.0molH2Og)通入容積為10L密閉容器中,CH4g+H2OgCOg+3H2g)(ICH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

①該反應(yīng)的H__0S__0(填、“=”);

②已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為___,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___(mol·L-1)2

3)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,amolCO3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:COg+2H2gCH3OHgH0(Ⅱ)若容器的容積不變,下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是___(填序號(hào))。

A.升高溫度 B.將CH3OHg)從體系中分離出來

C.恒容下充入He,使體系的總壓強(qiáng)增大 D.再充入amolCO3amolH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.向氨水中不斷通入,隨著的增加,不斷增大

B.在銅的精煉過程中,若轉(zhuǎn)移1mol電子,則陽(yáng)極一定溶解32gCu

C.常溫下,反應(yīng),

D.將如圖中的活塞快速推至A處固定,氣體顏色先變深、再變淺,但比起始時(shí)深

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng),達(dá)平衡后,溫度一定時(shí),將氣體體積縮小到原來的,當(dāng)達(dá)新平衡時(shí),C的濃度為原來的倍,則下列推斷正確的是

A.平衡向正向移動(dòng)了

B.

C.達(dá)新平衡時(shí),A的濃度小于原平衡A濃度的2

D.達(dá)新平衡時(shí),容器內(nèi)總壓一定比原平衡的2倍小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mn2O3是一種重要的工業(yè)原料,在電磁和有機(jī)合成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用CH4還原MnO2制備Mn2O3,并測(cè)定產(chǎn)品純度。請(qǐng)回答下列問題:

.制備(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)

已知:Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4。

(1)儀器a的名稱為______________________

(2)連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性并加入相應(yīng)試劑。向燒瓶中滴加稀醋酸之后,在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____

(3)儀器b中同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

.測(cè)定產(chǎn)品中Mn2O3的純度(只考慮產(chǎn)品中混有少量未參與反應(yīng)的MnO2)

.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取儀器b中所得固體7.19g,加入足量硫酸酸化的KI溶液,使固體中錳元素全部轉(zhuǎn)化為Mn2+;(步驟ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Mn2O3+2I- +6H+==2Mn2++ I2+ 3H2O MnO2+2I- + 4H+==Mn2++ I2+ 2H2O

.將所得溶液稀釋至500mL;

.25.00mL稀釋后的溶液,滴加幾滴淀粉溶液,用0.200molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗25.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(已知:I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)

(4)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________

(5)所取固體中Mn2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)

(6)下列操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是______________

A.滴定前平視,滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

B.盛放Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時(shí)間過長(zhǎng)

D.滴定前正常,滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案